怒江州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：。某温度下，在容积的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表：

(1)用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。若要加快反应速率，可以采取的措施有_______(任写一条)。

(2)下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．的体积分数不再变化

B．的物质的量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．和的浓度比保持不变

6、醋酸是一种常见的弱酸，请回答：

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

7、已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)

②υ(B)＝0.6mol/(L·s) 

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为   。

8、如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

(1)甲池是__________装置，乙、丙池是__________装置

(2)石墨电极的名称是__________

(3)甲池通入氧气的电极反应式为__________

(4)乙池中银电极的电极反应式为____________乙池中反应的化学方程式为______________

(5)若乙池中银电极的质量增加6.4 g时，则丙池中理论上最多产生______g固体

9、氮化硅(S3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)S3N4(s)+6CO(g)-Q(Q＞0)。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。

(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。

(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。

(4)Na2CO3又称纯碱，用电离平衡原理说明Na2CO3溶液呈碱性的原因__；若将Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na2CO3)____c(NaHCO3)(填写“＜”“＞”“=”)。

10、电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

11、如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金刚石的是   （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与   个碳原子最接近且距离相等．

（2）其中代表石墨的是   ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为   个；

（3）其中表示氯化钠的是   ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有   个；

（4）代表氯化铯的是   ，每个铯离子与   个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是   ，每个二氧化碳分子与   个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为   ，该晶体的化学式为   ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 g•cm﹣3．

12、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

(1)合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________点的正反应速率(填“”“”或“”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。

A．体系压强不再变化                                          B．气体平均摩尔质量不再变化

C．的消耗速率和的消耗速率之比为 D．固体质量不再发生变化

③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有___________ (填选项字母)。

A．升高温度          B．加入催化剂     C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________ (保留三位有效数字)，提高平衡转化率的条件为___________ (任写两点)。

②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________。

13、实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

资料：ⅰ．S2O+2H+ =S↓+SO2 ↑+H2O。

ⅱ．Fe3++3S2O⇌Fe(S2O3)(紫黑色)。

ⅲ．Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。

(1)实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，装置如图。

①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2- +H2O⇌HS-+OH-、_______。

②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：_______(写出一条)。

(2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为_______。

②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：_______。

③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与反应的实验现象：_______。

以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

14、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)   △H= -Q kJ•mol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

15、TiCl4是一种重要的化工原料，由钛精矿(主要成分为TiO2，还含少量Si、Al、Fe等元素的化合物杂质)制备纯TiCl4的工艺流程如下：

(1)已知：   

沸腾炉中TiO2(s)与Cl2、C反应生成TiCl4(g)和CO的热化学方程式为_______。

(2)氯化过程中CO与CO2可相互转化，反应为：   △H

①该反应的平衡常数表达式为K=_______。

②如图为只改变反应温度时CO2、CO的物质的量变化图，则该反应的△H_______(填“＞”“=”或“＜”)0，依据是_______。

③下列有利于提高CO2转化率的措施有_______(填字母)。

a．加压       b．加入C(s)       c．移出CO

(3)TiCl4及所含主要杂质氯化物的部分性质如下表：

①蒸馏塔的温度：T1_______(填“＞”“=”或“＜”)T2，原因是_______。

②温度T2应略高于_______℃。

16、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为_________，铁在周期表中的位置为__________。

(2)与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_____种。

(3)砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图_____________________。

(4) AsF3的立体构型名称是______________，As的杂化类型为________。

(5)下列三个反应在某密闭容器中进行：

① Fe(s)＋CO2(g)= FeO(s)＋CO(g) △H1＝a kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 △H2＝b kJ·mol-1

③ 2Fe(s)＋O2(g)= 2FeO(s)　△H3＝___________(用含a、b表示)kJ·mol-1

(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是d g·cm－3，则：阿伏加德罗常数（NA）=________________(只要求列算式，不必计算出数值)。