亳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①不会使臭氧层受损的物质是________。

A.CCl4  B.氟氯代烷  C.CO  D.CH4

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油  B.提倡使用太阳能   C.推广使用无磷洗衣粉  D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2  B.CO  C.N2  D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

6、有机化合物数量繁多，为更好地理解有机物质的结构、性质、合成反应，有机化学必须根据不同分子结构特征进行合理分类。根据下面所列举的化合物(①～⑧)的结构，回答问题

(1)根据碳骨架，以上有机物属于芳香烃的是___________(填序号，下同)，从官能团角度，属于酯类的是___________。

(2)化合物③分子中至少有___________个原子共面；与氢气完全加成后得到有机物M，则M的一氯取代有___________种。

(3)化合物⑥中的官能团的名称___________。

(4)化合物⑧是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗___________mol NaOH。

(5)用化合物⑤可以制备一种烈性炸药，反应方程式___________。

7、完成汽车尾气中NOx和CO的生成及转化等问题。已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ∆H>0

(1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______。

(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的∆H>0，判断该反应在任何温度下能否自发进行______(填“能”或“不能”)。

(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____。

(4)若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时，在密闭容器内反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×10-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=______。

8、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。

9、按要求回答下列问题：

(1)下列物质①铁片；②液态HCl；③NH3；④酒精；⑤盐酸；⑥H2SO4；⑦KOH；⑧熔融状态的KNO3；⑨HF；⑩BaSO4固体。以上物质中属于电解质的是___________；以上物质中属于非电解质的是___________。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性的离子方程式___________。

(3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3 1：3时，则该反应的化学反应方程式为___________。

(4)在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

10、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程________________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式_________，物质⑥的化学式________。

11、向1体积水中通入标准状况下的a体积的HCl气体，气体完全溶解。

(1)所得溶液的质量分数为___。

(2)溶液的密度为ρg•cm-3(ρ＞1)，溶液的物质的量浓度为c1，则c1=___mol•L-1。

(3)将mg该盐酸溶液加入___mmL水(选填“＞”、“＜”、“=”)，可稀释至0.5c1mol•L-1。

(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸过程中，造成浓度偏低的操作可能有___(选填下列操作的序号)。

A.容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸

C.用量筒量取浓盐酸时俯视读数

D.将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

E.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

F.定容时，俯视液面加水至刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

12、实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为___________。

②a：b：p=___________。

③该反应达最大限度时Y的转化率为___________。

④0~4 min内的反应速率v(Z)=___________。

⑤2 min时的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min时的正反应速率。

⑥下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。

A．容器中Y与Z的物质的量相等

B．X的体积分数不再改变

C．v(X)=2v(Y)

D．容器内气体的密度不再发生变化

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3 mol·L-1·min-1，②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5 mol·L·min-1，其中反应速率最慢的是___________(填序号)。

13、实验室制备环己酮的反应原理：，其反应的装置示意图如下(夹持装置、加热装置略去)：

环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：

实验步骤：

Ⅰ.实验中通过装置B将酸性溶液分批滴加到盛有30ml环己醇的A中，加入第一批溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~60℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。

Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100°C的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.10g。

(1)仪器B的名称是_______。

(2)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______。

(3)反应要控制在55~60℃进行，不能过高或过低的原因是_______。

(4)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式_______。

(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品

b.过滤

c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d.加入无水固体，除去有机物中少量水

上述操作的正确顺序是_______(填序号)。

(6)环己酮的产率_______。

14、为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。

15、高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=akJ·mol-1。

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1

则a=__。

(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K=__，温度升高后，K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为__。

②下列说法正确的是__(填字母)。

a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态

b．若容器内气体压强恒定时，标志反应达到平衡状态

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

16、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.浓硫酸          B．碱石灰          C．NaOH固体                 D.无水CaCl2

②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

写出NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

(4)回答下列关于硝酸的问题：

将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为_______g。