铁门关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、向底部含有少量AgI固体的AgI饱和溶液中，加入少量AgCl固体，搅拌后，AgI 固体的量将_______。

6、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。

(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。

(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。

7、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

8、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

9、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

10、有机化合物种类繁多，无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

11、控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；

（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。

（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。

12、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

13、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL-1)，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，尽量将溶剂抽干，得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程(重结晶法)：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

(1)图1装置中仪器A的名称是_______。

(2)步骤①中加热宜采用_______，冷凝回流过程中外界的水可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应_______(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。

(3)步骤②用冷水洗涤晶体的目的是_______，用图2装置减压抽滤后的操作是_______。

(4)步骤③中肯定用不到的装置是_______(填序号)。

(5)最终称量产品质量为2.61g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______%(精确到0.01)。

14、将等物质的量的A、B充入容积为的密闭容器中，发生反应。后，测得D的浓度为，，C的反应速率是，此时A的物质的量浓度为_________，B的反应速率为__________，x的值是_________。

15、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如下流程实现铅的回收。

查阅资料：

ⅰ 溶度积常数：；；

ⅱ 一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：

ⅲ 溶液遇酚酞试剂不显色

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，结合相关数据解释选择能使铅膏中完全转化的原因___________。

(2)“酸浸”后溶液的pH为4.6，滤渣的主要成分是___________。

(3)研究人员发现所用中可能含有进行实验测定含量的方法如下：

步骤一：称取固体样品m g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；

步骤二：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸 mL；

步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M，继续用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸 mL；

步骤四：平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.55。

①本实验中滴定管最适宜选取___________的碱式滴定管和酸式滴定管(填“25 mL”或“50 mL”)。

②步骤二中移取25.00 mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待测液润洗2~3次→___________。

a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶

b．记录初始读数

c．每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中

d．每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中

e．加入待测液至“0”刻度以上

f．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡

g.放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液

h．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下

③描述第一滴定终点前后颜色变化___________；指示剂M为___________；

④原固体中___________(填“是”或“否”)含，若有其质量为___________(若前空填“否”则此空不填)。

⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16、磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，和的溶解度(g/100g )如表：

(1)气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有_______。

(2)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途_______。

(3)写出“焙烧Ⅱ”中发生的化学反应方程式_______。

(4)从滤液中获得的操作方法是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的_______。

(6)将该工业流程中的气体综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为：_______。

(7)磁性氧化铁是由、、通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式存在着两种类型的由围成的空隙(如图)，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的围成的空隙前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______，其中有_______%正四面体空隙填有。