朔州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：   

(1)已知：①   

②   

则_______kJ/mol。

(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。

①a点的_______b点的(填“＞”“＜”或“=”)。

②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是_______。

③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是_______。

(3)对于反应，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。

A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力

B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变

C.其他条件不变，随1/T增大而增大

(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的_______。

6、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

7、向晶体中滴加过量浓硫酸并微热，发生主要反应的化学方程式为_______。

8、现有下列10种物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3.其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于酸的是_________；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于单质的是_________。

9、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②___________。

(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a．       b．Fe       c．NaOH       d．       e．

从物质类别上看，属于盐，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与___________反应(填序号)。

(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。

①向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为___________。

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应向溶液中加入少量___________，目的是___________(用离子方程式表示)。

(4)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为(胶体)，每生成1个，转移的电子数目为___________个。

10、KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。

(1)请完成该化学方程式___

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

11、根据所学知识回答下列问题。

I.分析下列有机化合物的结构简式：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)①和②互为____(填“同分异构体”或“同系物”，下同)，⑤和⑥互为____。

(2)属于醚的有____(填标号，下同)，属于脂肪烃的有____。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有____(填标号，下同)，能与金属钠反应的有____。

II.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为____。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为____。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在−CH2CH2−基团，则P的化学名称为____。

12、[化学—选修3：物质结构与性质]

已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：

根据上述信息：

①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为 。

②Y的基态原子的核外电子排布式为 ，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）

（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：

①C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是 ；

解释：②金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是 ；

③金刚石的熔点高于C60的原因是 ；

（3）如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．

①该化合物的化学式是 ；

②K层与C层之间的作用力是 ；

③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的   倍

（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为   cm（用含a、b的式子表示）。

13、实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，在丙中制取并收集少量的SO2Cl2：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题。

(1)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是_____。(填序号)

A．18.4mol•L-1的硫酸和Fe

B．5mol•L-1的硝酸和Na2SO3固体

C．10mol•L-1的硫酸和Na2SO3固体

D．0.5mol•L-1的硫酸和Na2SO3固体

(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_____。仪器b中盛放的试剂的作用是_____。

(3)选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，其连接顺序为A→_____→F(4个装置都使用)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：_____和_____。

14、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

15、亚硝酸是一种具有较强氧化性的弱酸，，可用于滴定分析。

完成下列填空：

(1)常温下，的溶液pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)；原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是___________(填写微粒化学式)。___________(填写具体数值)。

(3)用于测药物中对氨基苯磺酸的含量。

测定原理为：酸性环境中，先由制备，再与以物质的量比1∶1发生反应。

①下列能用来制备的是___________。

A．亚硫酸()       B．稀硫酸       C．次氯酸

②当和少量KI共存时，会先与完全反应后，再氧化KI．滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显___________色。

③用该法测定含药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用标准溶液进行滴定，实验结果如下。

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是___________。

第一次实验数据异常的原因可能是___________。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．滴定时剧烈振荡锥形瓶，造成少量液体飞溅

c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

(4)已知298K时，的。

向的溶液中逐滴滴加溶液。

当溶液中时，溶液的pH=___________(保留2位有效数字)，此时溶液中___________为(取整数)。

16、合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：

(1)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。

①电极b的名称是___________，电子的流动方向为___________。

②a极的电极反应式为___________。

③电池工作时，理论上反应消耗NH3与O2的物质的量之比为___________。

(2)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。

①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。

②装置Ⅳ中溶液含有和，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为___________(同温同压下)。