攀枝花2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。该卤代烃中所含卤素的名称是   ，判断的依据是   。

6、按要求回答下列问题

(1)胆矾的化学式：___________。

(2)写出异丁烷的结构简式：___________。

(3)用化学方程式表示粗硅的制备：___________。

7、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是___________(写离子方程式)，内电路SO往___________极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重___________g。

8、将8gNaOH固体溶于50mL水中，再用蒸馏水稀释，配成1L溶液。请计算：

(1)所配1L溶液的物质的量浓度____________。

(2)从上述溶液中取出10mL，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，求加入盐酸的体积______________。

9、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

10、镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________________；

(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 __________20克（填＞、＜或==）；

(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由是__________。

11、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机的芯片的主要成分是_______；

(2)光导纤维的主要成分是_______；

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______；

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_______的化合物；

(5)有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广“泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，己为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是_______和_______。

12、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.

A. 钢瓶推到坡下的小河里

B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C. 把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后，工人应立即______

A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑

(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.

A、NaOH   B、NaCl   C、Na2O2 D、Na2CO3

(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________

(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________

13、

（1）如图1是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。

③乙池中总反应的离子方程式____________。

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________；负极___________。

②图中X溶液是________，Y溶液是_________。

③原电池工作时，盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

14、2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。

(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为，其名称是_______。

(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_______种。

(6)子中最多有_______个碳原子共面。

15、原子结构、分子结构、晶体结构是物质结构的重要组成部分，回答下列问题。

(1)结构示意图如图。

①的价层电子排布式为___________。

②中和中均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因___________。

③中与、与的作用力类型分别是___________。

(2)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构___________。

(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式___________。

(5)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图。

①距离最近的阴离子有___________个。

②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_________。

16、空气质量评价的主要污染物为、、、、、CO等物质。研究碳、氮、硫及其化合物的转化，对于消除环境污染有重要意义。

(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

已知：

写出催化还原生成和的热化学方程式：________

(2)体积可变的密闭容器如图1，现将4mo1NO和3mol放入容器，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生反应(不考虑转化为)。测定不同条件、不同时间段内的NO的转化率，得到如表数据：

①根据上表数据，请比较T1______(T2填“”“”或“”)下，第30min时，___________该温度下的化学平衡常数为___________。

下，第40min时，拔去铆钉容器密封性良好后，活塞没有发生移动，再向容器中通入3molNO和，此时v(正)_____v(逆)填(“””或“”)。

下，上述反应重新达到平衡后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________填字母代号

A．气体颜色加深

B．单位时间内消耗和的物质的量之比大于1：2

C．NO的百分含量减少

用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。如图2采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为。

①该反应的___________0，∆H_______(填””或“”)。

②下列说法正确的是___________填字母代号。

A．在相同条件下，第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．在相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①②分别适合于和左右脱氮