唐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)⑨的原子结构示意图是______。

(2)④、⑤、⑥中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(3)③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是______(填化学式)。

(4)①和②形成的10电子化合物的电子式是_______。

(5)⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_______。

6、炒菜的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请填写下列空白。

(1)这时铁锅的锈蚀主要是______腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应为：负极___________；正极__________。正、负极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式为______________________。

7、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度            D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

8、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________。

①O2和O3          ②35Cl和37Cl       ③CH3CH3和CH3CH2CH3        ④和     ⑤CH3 (CH2) 3CH3 和(CH3) 2CHCH2CH3

(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(3)写出工业利用乙烯与水制取乙醇的化学方程式___________。

(4)写出丙烯合成聚丙烯的化学方程式___________。

9、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：

（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；

（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

10、利用下列物质的序号填空：

①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne

(1)不存在化学键的是_______；

(2)属于共价化合物的是_______；

(3)属于离子化合物的是_______；

(4)既含离子键，又含共价键的是_______。

11、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______。

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A．容器中Y与X的物质的量相等

B．Z的体积分数不再改变

C．

D．容器内气体的密度不再发生变化

12、回答下列问题：

（1）羟基-OH 电子式________________________________。

（2）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（－19℃）高。主要原因是________。

13、某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：

(1)由Fe2(SO4)3固体配制250mL0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，下列图示仪器中不需要用到的有____(写名称)。

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：

【资料】i.Cu2+与SCN-可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成［Cu(SCN)4]2-。

ii.淡黄色、可溶的［Cu(SCN)4]2-，与Cu2+共存时溶液显绿色。

iii.硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相似。

①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是____。

②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(SCN)2生成，该反应的离子方程式是____。

(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在Cu2+、SCN-、Fe2+时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。并做实验验证该假设：

③操作1中现象产生的可能原因是____。

④操作2主要目的是____。

⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中Fe2+被氧化为Fe3+反应的离子方程式是____，已知该反应的平衡常数K=1.99×102，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因____。

⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有____。

14、把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：

（1）试算x的值；

（2）达平衡时B的转化率；

（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？ 

15、工业上常利用软锰矿浆(主要成分是，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)制备溶液，并以溶液为原料制取单质锰及粗产品。

(1)溶液的制备：

①还原：以稀硫酸作介质，纤维素还原生成和时，发生反应的化学方程式为_______。

②除杂：除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是_______。

(2)电解法制锰：为保证电解顺利进行，电解液中必须保持一定的浓度。浓度和电流效率(电流效率是指电解时在电极上实际沉积或溶解的物质的量与按理论计算出的析出或溶解量之比)的关系如图所示。由图可知当浓度大于时，电流效率随浓度增大反而下降，其原因是_______。

(3)溶液可得到粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL。计算样品的纯度(写出计算过程)。_______已知：

16、锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示。

已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。

②25℃时Ksp(ZnS) =1.6×10-24。

③深度除杂标准：溶液中

回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分是______(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为_______。

(2)萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_________。

(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为

[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2O K1=a

[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4 NH3·H2O K2=b

(NH4)2S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。

①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是____________(用离子方程式表示)。

②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是______________。

③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)为1.0×10-8 mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为__________mol·L-l(用含a、b的代数式表示，忽略S2-水解)。

(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为__________。