拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______ 族。

(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是____________。

(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。

(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________，基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。

(5)表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

6、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

(3)属于共价化合物的是______。

(4)熔融状态下能导电的化合物是______。

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

(6)用电子式表示的形成过程：______。

7、美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如图，酸式电离常数如下： Pka1 0.8， pKa2 2.3， pKa3 6.0， pKa4 11.0.与它配套出售的是转基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。

(1)Roundup 为无色晶体，熔点高达200 ℃，根据如上结构式进行的分子间作用力(包括氢键)的计算，不能解释其高熔点。试问： Roundap 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式_____。

(2)加热至200~230 ℃，Roundup 先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316°C高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。画出A的结构式_____。

(3)Roundup 的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5~6.试写出Roundop后三级电离的方程式(方程式中的型体附加①②③④标注)，并问： Roundup 在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体(用你定义的①②③④表达)。提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。

电离方程式：_____

植物动皮液的主要型体：_____

细胞内液的主要型体：_____ 。

(4)只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的Pk1，问：这种衍生物是什么_____？

8、回答下列问题：

(1)相对分子质量不超过100的有机物A，A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析，其含氧元素的质量分数为37.21%。则该有机物的分子式为____。(写出计算过程)

(2)已知A既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸氢钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。经核磁共振检测发现A的氢谱如图所示，则A的结构简式为____。

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜_______________________

Fe2(SO4)3__________________________

10、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键

B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液

11、A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空：

（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

12、现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨KOH固体；⑩液氨

(1)以上物质中能导电的是____________。(填序号，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是____________。

13、草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：

(1)探究外界条件对反应速率的影响。

①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。

②完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。

③对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。

①如何判断滴定终点：_______。

②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度_______mmol·L-1。

③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是_______。

A.草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分                  B.滴定管未用标准溶液润洗

C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数               D.滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外

14、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

15、是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组采用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下：

①制备：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下反应得到混合物；

②制备：将溶于乙醚后与无水氯化铝反应。

制备的实验装置如下：

回答下列问题：

(1)实验开始，检验装置气密性，添加药品完毕，加热装置前应进行的操作是___________。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为___________，E装置的作用是___________。

(3)制备的化学方程式为___________。

(4)乙醚作溶剂的优点是___________。

(5)采用该方法制备的突出优点是___________。

(6)的还原能力比更强大，原因是___________。

16、I.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.5kJ•mol-1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH2

反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH3＞0

回答下列问题：

(1)已知反应II低温下自发，则ΔH2____0kJ•mol-1(填“﹥”或“﹤”)。

(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，测定CO2的平衡转化率为60%，CH3OH选择性为50%，求此温度下反应III的平衡常数K=___。(CH3OH选择性=×100%)

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的平衡产率(图甲)随温度的变化关系如图所示。

①图甲中，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___；

②图甲中，一定压强下，CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___。

II.(4)某课题组利用CO2在Ni粉催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。反应结束后，气体中检测到CH4、H2、CO2、H2O外，还检测到HCOOH。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)

已知：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4。下列说法正确的是___(填字母)

A.镍粉反应I和II的催化剂               B.镍粉仅为反应II的催化剂。

C.反应I的活化能大于反应II的活化能     D.增大CO2浓度有利于提高CO2平衡转化率