雄安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)时，的转化率为___________；内，的平均反应速率___________。

(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。

①降低温度   ②减少铁粉的质量   ③保持压强不变，充入使容器的体积增大   ④保持体积不变，充入使体系压强增大

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①

②单位时间内生成的同时生成

③容器中气体压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

6、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图_______

(2)写出基态Cl原子核外电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______

(3)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型环保的锅炉水除氧剂。分子中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(4)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

7、【化学——选修3：物质结构与性质】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）______________。

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 >   （填化学式），理由是 。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是   ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

8、有以下8种物质，请回答下列问题：①硫酸氢钠   ②氧化钠   ③酒精   ④NaOH溶液   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠溶液   ⑦氯化氢    ⑧稀硫酸

(1)其中能导电的是_________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质①溶于水的电离方程式：_______。物质①属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(3)写出物质④和⑧反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑦通入⑥中发生反应的离子方程式：__________。

9、在下列各题的横线上填写“＞”、“=”或“＜”符号

(1)键能：___________。

(2)沸点：___________。

(3)熔点：___________。

(4)键角：___________。

(5)最外层电子数：B___________

(6)价电子数：V___________。

(7)单电子数：___________。

(8)酸性：___________。

(9)燃烧热：___________。

(10)晶体中阳离子配位数：___________。

(11)中心原子杂化轨道数：___________。

(12)中心原子孤电子对：___________。

(13)第一电离能：___________。

(14)分解温度：___________。

10、Ⅰ．下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。

根据表中信息回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________

a．均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．分子中所有的原子在同一平面内

c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

d．分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应

(3)写出有机物C→D的化学方程式：___________。

Ⅱ．按要求回答下列问题：

(4)2－丁烯的顺式结构简式：___________

(5)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名：___________

(6)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________，写出其发生加聚反应的产物的结构简式___________。

11、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__(填字母)。

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=__。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①液氨的电离方程式为__。

②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为__。

12、已知某烷烃分子中电子总数为42。

（1）该烷烃的分子式为_____________________________________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是______________________________(写结构简式)。

13、如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。

(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。

(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。

14、已知常温下H2的密度是0.893gL－1。某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却称量所得溶液，其质量为52.2g。试求：

(1)加入的钠的质量；

(2)所得H2在常温下的体积；

(3)所得溶液中NaOH的质量分数。

15、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___。

(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca2+的配位数是__。

16、煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：

(1)装置Ⅰ中，仪器b中盛放的液体是________(填化学式)。

(2)装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为________。

(3)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X(CO2和CO的混合气体)，再通入足量Ar气。e中发生的反应为CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算即可计算CO2的转化率α。(设气体X在每一步均被完全吸收)

①d中发生的离子方程式为________。

②已知银氨溶液呈碱性，则若将d和e的连接顺序颠倒后，α________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。