酒泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、填写下表中的空格：___

6、完成下列填空

(1)25℃时，将该pH=13Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为___________。

(2)二甲醚(分子式C2H6O)可作燃料电池的燃料，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：___________。

(3)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：   。常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为。

①平衡时，该反应的平均反应速率___________。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是___________。

(4)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的Cr3+的浓度为___________mol/L(已知：，。

7、玻璃易被氢氟酸腐蚀，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃产生刻度或花纹。氢氟酸是HF(氟化氢)的水溶液，HF在溶解前后微粒的变化情况如下图：

(1)写出氟化氢的电离方程式___________。

(2)玻璃与氢氟酸反应为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，关于该反应下列说法正确的是___________。

A．属于氧化还原反应       B．SiO2具有碱性       C．SiF4是非电解质

8、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴____；

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾____；

（3）分离水和汽油的混合物____；

（4）分离晶体碘和铁屑___________。

9、硼的含氧酸的分子不可能是______(填字母)。

A.B.C.D.

10、已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=_________________。

(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：___________。

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

11、原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如图：

该电池Zn极是电池的__(填“正极”或“负极“)，电子从__流出(填“Zn极”或“Cu极”)，Cu极上的电极反应式是__。

12、工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。

(1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。

13、实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理

用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO( OH)2，反应的离子方程式为___________。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是___________。再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2 +2I- +4H+ =Mn2+ +I2 +3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3 =2NaI + Na2S4O6。

(2)实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是___________；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2 ~3滴淀粉指示剂；

⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3滴定至终点。终点时溶液的颜色变化是___________。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为___________(单位：mg·L-1)。

②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、   “偏小”或“不变” )。

③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是___________。

14、9.03×1023个NH3的物质的量为_____摩尔，含_____摩尔质子，在标准状况下的体积是_____L。

15、铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。

(1)铁元素常见的离子有和，稳定性___________(填“大于”“等于”或“小于”)，的基态核外价电子排布式为___________。

(2)某金属原子簇类配位化合物结构如图

上述化合物中含有三种非金属元素，三种元素原子第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)，中心原子铁的配位原子是___________。

(3)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。该氧化物中、、的个数比为___________(填最简整数比)。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，α-Fe、δ-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，该晶胞的高c=___________pm(列出计算式)。

16、六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：

已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃

回答下列问题：

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)

(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)

(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________

(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________

(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6