昆玉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、酸碱中和滴定常用的指示剂有________、_______，变色范围及颜色是________、________。

6、沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。

（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。

7、比较下列性质(用“＞”、“=”、“＜”填空)

①酸性 H3PO4_____H2SO4               ②酸性  HClO4______HBrO4

③稳定性 H2S_____H2O               ④稳定性H2O________HF

⑤碱性Mg(OH)2_____Al(OH)3           ⑥碱性KOH________NaOH

⑦还原性H2S_____HCl                    ⑧还原性HCl_______HBr

⑨金属性：K ______Rb               ⑩非金属性：C ________F

8、如图是某原电池的装置图。其电池的总反应是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：

（1）R的名称是__________，R中的阳离子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）电极Y的材料是______________，B中的电解质溶液是________________。

（3）X为原电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式是____________________________。

9、已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答：

钠原子的结构示意图为___________，钠离子的电子式为___________，氯原子的结构示意图为___________，氯离子的电子式为___________

10、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为： __Na2Cr2O7 + __HCl = __NaCl + __CrCl3 + __Cl2↑+   H2O（_______）

反应⑥为：__ClO+__CrO+__ =___Cl-+__CrO+__H2O（_______）

反应⑥中还原剂为___________，还原产物为 ____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。

11、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。

（2）向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因__________________________________

（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

12、回答下列各题：

(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3＋变为易吸收的Fe2＋。这说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)在2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应中，________________被氧化，_________________是氧化剂，氧化产物是__________________，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气______________ mol。

(3)在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，被还原的元素是_______________(填元素符号)，如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________________个。

13、．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．

①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：   

②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为      （填代号）．

A．氢氧化钠溶液   B．硫酸溶液   C．氨水   D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl3

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：    、冷却结晶、    （填操作名称）、洗涤．

②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的      （填序号）．

①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为      （填代号）．

14、在标准状况下4.48LH2与0.3molCl2混合见光反应后，再全部通入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，无剩余气体逸出。则：

①氢气与氯气混合反应后气体的总体积为__________L。

②原氢氧化钠溶液浓度为_____mol/L。

15、丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化学中一些热点物质。

(1)氨硼烷的结构式如图所示：

已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为_______(填元素符号)。

(2)常温下加入蒸馏水分别稀释V0 mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与之间关系如图所示。

①起始时c( HSCN)_______c(CH3CO-COOH)(填“＞”“＜”或“=”)，判断的依据是_______。

②c(OH-) ：a_______b(填“＞”“＜”或“=”)，判断的依据是_______。

③=3时，加热上述两种溶液，会_______(填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。

④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：X_______Y(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。

①室温下，CH3COCOOH的电离常数Ka为_______。

②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：_______。

16、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=___________。(已知：室温下醋酸的)

(3)根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)该滴定达到终点时的现象是___________。

(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。

(6)用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。

(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。

A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(8)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。

A．等于10mL

B．等于40mL

C．大于40mL

D．不能确定