邢台2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式__________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有______个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、NA代数式表示）。

6、（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）   ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）   。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）   。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O：     Na2O：   CO2：  

7、(I)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③O2和O3④和

(1)互为同分异构体的是___________。

(2)为同一种物质的是___________。

(II)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)甲烷的空间充填模型是___________(填字母)。

(2)相对分子质量为100的烷烃的分子式是___________。

(3)立方烷的二氯代物有___________种。

8、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。

(1)升高温度，v(正)___，v(逆)___，SO2的转化率___。

(2)加正催化剂，v(正)___，v(逆)___，O2的物质的量___。

(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量___，SO2的转化率___。

(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=___；升高温度，K值将___。

9、Ⅰ.生活中处处有化学，请结合相关知识回答下列问题

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是_______(填序号，下同)；相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______。

(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因_______。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式 _______，若生成6.72L 气体(标准状况)，则消耗铝的质量为_______g。

Ⅱ.下列信息是实验室中浓硫酸试剂标签上的部分内容。

浓硫酸 化学纯(CP) (500mL)   化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

现欲用该浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸，实验室需要这种稀硫酸220 mL，回答下列问题：

(1)用量筒量取该浓硫酸_______mL。

(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_______。

(3)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.用量筒量取浓硫酸时俯视

B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C.定容摇匀后液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

D.容量瓶不干燥

E.定容时，俯视容量瓶刻度线

10、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。

a．   b．   c．   d．   e．   f．

(3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。

(5)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。

②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。

11、如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

  （1）甲中负极的电极反应式为____________。

  （2）乙中B极为_____（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为____。

  （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中③线表示的是_________________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

12、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。

(1)一般情况下，当温度升髙时，电离平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。

a．    b．    c．    d．

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________(填或“<”，“=”或“<”下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液________HX溶液。

13、某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。

(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。

①产生白烟的化学方程式为_______。

②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是_______。

该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。

(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。

①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______。

②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：

已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是_______。

步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______。

③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______。

④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：

a.溢出体系，不能将全部还原褪色；

b._______。

(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为_______。

(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______。

14、(1)已知C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ·mol-1则0.5 mol丙烷完全燃烧释放的热量为___________kJ。

(2)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1，写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：___________ 

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941 kJ热量，断裂1 mol N—H键吸收391 kJ热量，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ热量，则：

①1 mol N4气体转化为2 mol N2时要放出___________kJ能量。

②写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：___________。

(4)已知：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列反应中能放出57.3 kJ热量的是__________。

a．1 L 1 mol·L-1的稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

b．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

c．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水

d．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol 水

15、某兴趣小组用废铝合金(成分为Al、Zn、Fe、Si)制备Al2O3和Fe2O3、ZnSO4·7H2O，流程如图：

已知：①ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。

②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)下列操作或描述正确的是___。

A.加入试剂A目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B.调节pH=5.3，可用试剂ZnO

C.操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度

D.为制备ZnSO4·7H2O，可蒸发ZnSO4溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干

(2)调节pH=2的目的是___。

(3)写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式___。

(4)为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是___。

(5)判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为___。

16、近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为_______。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=_______；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是_______。

(4)二茂铁的结构为，由Fe2+和(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为_______，C原子的杂化轨道类型为_______。

(5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：

该合金的化学式为_______，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度为ρg·cm-3，则NA为_______(写出计算式即可)。