平顶山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

6、Cu2O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。

Ⅰ.制备Cu2O

(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1

则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为__。

(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为___。

Ⅱ.纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mo1-1

(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是__(填字母)。

A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.一定条件，CO的转化率不再变化

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：

根据表中数据回答：

①氢气平衡转化率为___。

②2t℃时该反应的平衡常数为___。

③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正__v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：__。

7、判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有_____，属于共价化合物的有_____。

8、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．

填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是__________________________；

(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是__________________________；

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________；

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________；

(5)写出该反应的方程式____________________________________________________。

9、（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：  分子式：_______________，结构简式：________________。

（2）  分子中最多有 ______________个碳原子共直线；最多有__________个原子共平面。

（3）写出乙烯分子的电子式：____________________。

（4）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的系统命名是____________________________。

（5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

互为同分异构体的是_______________________；e中所含官能团的名称为_____________.

10、A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为   ；

A的单质与E的单质反应的条件是   。

（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是   （用元素符号表示）；

C单质与A的氧化物反应的化学方程式是   。

（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强  

  （写出操作步骤及现象）。

（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为   。

11、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确___________。

(3)证明有胶体生成的实验操作是___________。该操作利用胶体的性质是___________。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是________。

(5)写出制备胶体的离子反应方程式：_____。

12、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为___________、___________。

13、请阅读下列资料，回答问题。

(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________。

某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用溶液吸收尾气，反应的离子方程式为________________________。

(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为________________________。

(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为________。

14、取1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液，求：

(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度_________。

(2)取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积______。

(3)取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO2在标准状况下的体积__。

15、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为:

Ⅰ.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1；

Ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　K2；

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)　 K3；

燃烧炉中涉及的反应为:

Ⅳ.C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) Ⅴ.CaCO3(s) ＝ CaO(s)+CO2(g)

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K＝__(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是___。

A.混合气体的体积不再变化

B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.形成amolH—H键的同时断裂2amolH—O键

(2)已知反应Ⅱ(CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　的ΔH＝－41.1kJ·mol−1，C＝O、O—H、H—H的键能分别为803kJ·mol−1，464kJ·mol−1、436kJ·mol−1，则CO中碳氧键的键能为___kJ·mol−1。

(3)对于反应Ⅲ，[CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)]若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为______；当重新平衡后，CO2浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

①已知某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应的化学方程式为：_________。

②已知在400℃时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0的K＝0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正________υ(N2)逆(填：＞、＜、＝、不能确定)。欲使该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是_________(填序号)

A.缩小体积增大压强 B.升高温度   C.加催化剂 D.使氨气液化移走

16、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______。

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 0×10 −5 mol∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为_______ mol∙L−1 [已知Ksp (MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=4. 0×10−11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76× 10−5；H2C2O4的Ka1=5.9×10−2，Ka2=6. 4×10−5。判断(NH4) 2C2O4溶液呈_______(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol∙L−1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。