台州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题：

(1)书写电解制备铝单质的方程式：___________；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是：___________。

(2)将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式：___________。

__________________________________________________________________

一些硼的卤化物的沸点如下表所示：

回答下列问题：

(3)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。

(4)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。

硼酸()是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

回答下列问题：

(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。

(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：__________________________________________________________________。配平上述反应___________。

6、节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:

图1　　　　　　　　　 图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。

A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高温度　　　　　　　　　　　　   B.充入气体He

C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　   D.使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。

（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。

7、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A.CH3CH=CHCH3 B. C. D.CH3C≡CH E. CH2=CH2 F.

(1)写出B的名称_______(用系统命名法)。

(2)与A互为同系物的是_______(填字母序号，下同)，以上互为同分异构体的是_______。

(3)物质C中官能团是_______。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式_______。

(5)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为， 则它的分子式为_______。下列有关它的说法错误的是_______(填序号)。

A.在催化剂作用下，1mol M最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能使溴的CCl4溶液褪色

8、铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。

(1)用溶液与(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：。当生成时，反应中转移电子的物质的量为___________。

(2)纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为___________。

(3)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为___________。

(4)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。

①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___________。

9、（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共_________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_________和_________，中子数相等的是_______和_________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；中子数之比为_______；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

10、请填写下表：

11、根据原电池原理，结合如图所示装置图，按要求解答问题：

(1)若X为，Y为稀硫酸溶液，则X为_______(填电极名称)，X极电极反应式为_______；铜电极的名称是_______，溶液中的移向_______(填“”或“X”)电极。

(2)若X为，Y为硫酸铜溶液，则铜电极的名称是_______，铜电极反应式为_______。

12、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是___________（填标号）。

A．硫酸和过硫酸均为共价化合物

B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同

C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域

（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

①Y为___________（填化学式）。

②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15℃，不用更低温度的原因是___________。

（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。

①“反应1”的离子方程式为___________。

②“反应2”为++2OH－+2+H2O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。(NO2的初始浓度相同)

比较a、b点的反应速率：___________(填“>”“<”或“一”)。

（4）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取锰钢样品ag，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用bL过硫酸钾溶液将溶出的Mn2＋全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为。

①该实验条件下氧化性：___________（填“>”或“<”）。

②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是___________（用含a、b、的代数式表示）mol·L－1。

13、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________mol/L

(2)实验室配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸_____mL，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。

(3)在配制过程中，下列操作会使配制的浓度偏高的是_______。

A.摇匀后发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加水至刻度线

B.溶解后向容量瓶转移时，玻璃棒的下端放在刻度线以上

C.定容时俯视刻度线

D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

(4)标准状况下，用配制好的100mL3.00mol/L的盐酸和200gZn粒充分反应。

①写出反应的离子方程式_________。

②生成H2的体积为_______L。

14、在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)盐酸物质的量浓度为___________mol/L。

(2)当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n()：n()为___________。

15、氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。

(1)用氧化可脱除氮氧化物。

已知：①

②

③

用氧化脱除NO的总反应是：的_______，该反应在热力学上趋势大，其原因是_______。

(2)氮氧化物间的相互转化，已知的反应历程分两步：

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

①总反应的速率由_______决定(填“第一步”或“第二步”)。

②用表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则_______(填数值)。

③下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。

A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

B.使压强增大，反应速率常数一定增大

C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

(3)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向溶液和溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为_______。

②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是_______。

③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______。

16、碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。

(1)工业上利用如下反应制： 。

①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。

a点平衡混合物中的体积分数___________(保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度___________(填“＜”“=”或“＞”)。

②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。

a．装置内的气体无CO             b．装置内的压强不再变化

c．的体积分数不变             d．装置内气体摩尔质量不变

③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知随时间的变化曲线a如图1所示，在时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是___________。

(2)烷可用于制备合成气： 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时，CO的体积分数最大的原因为___________。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。

(4)工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)；的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)