六盘水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是   装置，乙池是   装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是   。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是   。

（4）乙池中反应的化学方程式为   。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O­2    mL（标准状况下）

6、氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。

（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。

②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为__________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。

7、回答下列问题：

(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式。CoCl3·6NH3____。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供____，SCN-提供____，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____。

8、HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。

9、______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

10、有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B→白色沉淀；B+D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀。

（1）A、B、C、D的化学式分别是_________、___________、_________、_________。

（2）写出反应的离子方程式：

A+B→_______________________________；

C+D→_____________________________。

11、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

(1)氮元素在元素周期表中的位置___。

(2)图中属于“氮的固定”的是___(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是___。

(3)若“反应⑦”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___。

12、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。

试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。

(2)基态E2＋的核外电子排布式为___________。

(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________

(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。

(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

13、学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。

Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

(1)甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装

B____________________C__________________；

(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ____________________，

(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ________________。（填元素符号）

Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体， Na2S溶液。

(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________，

(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_____________________。

14、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L  FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。

15、法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。

(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_______，Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。

(3)的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。

16、现今世界，新药物、新材料层出不穷。

(1)香料材料苯丙烯醇()中可能共面的碳原子数最多有______个。苯丙酮()不溶于水，苯丙烯醇()溶于水，二者溶解度相差较大的主要原因是______。

(2)纳米二氧化钛是一种光催化剂，常用于污水处理。其中一个实例如图所示。

①化合物乙的分子中采取杂化方式的原子有C和______。(填元素符号)

②碳原子连接4个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子。一个化合物乙分子中含有______个手性碳原子。

③中键的数目为______。

(3)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

①砷化镓晶胞中镓原子的配位数为______。

②原子占据的是原子围成的______空隙(填几何空间构型)。

③晶胞中原子坐标参数A为，B为，C，则D为______。

④阿伏伽德罗常数的值为，砷化镓的密度为______(列出计算式)