巴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求回答问题

(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。

(2)CS2分子中，共价键的类型有_______。

(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。

6、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1；

乙：v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

(3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，此时容器中的压强是起始时的4/5，则N2的平衡转化率为_______；平衡时氨气的的体积分数为_______。

7、回答下列问题：

(1)选择合适的选项，从氧化还原的角度分析水的作用

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化刑，又不是还原剂

(a)电解水___________

(b)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气___________

(c)氟气和水作用()___________

(d)氯气和水反应()___________

(2)用单线桥表示反应电子转化的方向和数量___________

8、甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。

9、按要求完成下列题目

（1）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。

（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式

①CO2（HCl）：试剂___，离子方程式_____。

②FeCl2（FeCl3）：试剂___，离子方程式___。

10、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应     D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

(实验现象)反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是___，其能量变化可用下图中的___(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2与足量H2反应生成NH3，__热(填放或吸)_kJ

11、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀_______。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气_______。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金_______。

12、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)    ΔH1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = －566.0 kJ·mol－1

(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______

(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_____L，转移电子____mol

13、某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

示。

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

请回答下列问题：

（1）固体C为_________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

14、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

15、基于CH3NH3PbI3的有机-无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一、

(1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为___________。写出基态C原子的价电子排布图___________。

(2)合成CH3NH3PbI3需要使用的主要试剂有CH3NH2、HI、PbI2、DMF(结构如图所示)。

①PbI2分子的构型是___________。

②DMF中，N原子的杂化方式是___________。C、N、O三种元素第一电离能性从大到小的顺序是___________。DMF中存在的化学键键型不包括下列说法中的___________(填序号)。

A． 极性键             B． 非极性键             C． 离子键             D． π键

(3)理想的钙钛矿晶胞如图所示

①从图中任意一种晶胞可确定钙钛矿的分子式是___________；

②设NA为阿伏伽德罗常数的值，若已知钙钛矿[b]型的密度约为ρ g/cm3，则钙钛矿[b]型晶胞中两个O原子的最短距离是___________nm。

16、钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是__________。

（2）滤渣A的成分是_____________。

（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式为___________________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________。

（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式________________________________________。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是___________。