花莲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按系统命名法命名下列有机物。

(1) ______

(2) ______

6、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(2)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；④___________kJ。

(5)已知298 K时：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1

写出C与O2反应生成CO的热化学方程式：___________。

7、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。

(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。

8、按照要求书写离子方程式

(1)把二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________

(2)酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中：___________

(3)用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：___________

(4)实验室制备氯气：___________

(5)稀硝酸和铜反应：___________

9、有下列各组物质：

A．甲烷和庚烷   B．和

C．和 D．

（1）________组互为同位素；

（2）________组属同系物；

（3）________组互为同分异构体；

（4）_______组是同一物质。

10、填空。

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；

(2)标准状况下，3.4gNH3的体积为___________L，0.1molH2S共有___________个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为___________；

(3)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。

(b)原溶液中可能存在的离子是___________。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________

11、写出乙烯与水反应的方程式___________；反应类型___________。

12、今有10种物质：①Al②氢氧化钠溶液③Na2FeO4④NH3⑤CO2⑥Al2O3⑦石墨⑧Cl2⑨NaHCO3⑩酒精按要求完成下列填空。

(1)以上物质属于电解质___________(填写相应的编号)；

(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式___________；

(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式___________。

(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下：，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________。

(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于__________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是： Na2FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+NaOH，请配平该化学方程式___________。

(6)0.5molAl2O3的质量为___________；3.4gNH3所含分子数为___________(用NA表示)；

13、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；

(2)滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；

(3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；

(4)有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是______(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)

14、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800kJ/mol。计算90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为__________(已知：葡萄糖的摩尔质量为180g/mol)。

15、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

16、1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵()溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度与的关系为___________。

(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。

②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)晶体越多。其原因是___________。

(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是___________。