彰化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

6、①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.

7、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。

8、下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：

（1）配料中属于着色剂的是______________。

（2）该橙汁饮料__________（填“含有”或“不含”）防腐剂。

（3）上述各种配料中，国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。

9、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如图所示。

已知：①H2(g)+O2=H2O(g) △H =-241.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-283.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”) 反应，反应的△H = ______kJ/mol。

(2)若加入催化剂，下列说法正确的是______ 。

a．降低了反应的ΔH b．反应i和ⅱ活化能都有可能降低

c．反应速率加快 d．反应物转化率会升高

(3)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa时，甲烷燃烧生成气态水放出的热量为890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式：______ 。

10、完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：  

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：  

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出   色。

②写出并配平该反应的化学方程式：  

11、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。

(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________。

(3)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。

(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。

A．大理石　 B．小苏打　 　C．盐酸　 D．稀硫酸

12、己知：Mg（s）+2 H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：________．

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________．

13、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。

F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。

H. 静置、分层。

就此实验完成下列填空:

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

（2）上述G步骤操作的目的是____________________。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

14、在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL

15、环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布____，金属Cu晶体采取的是以下____(填序号)面心立方最密堆积方式。

如图a所示，(●代表Cu原子，○代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___。

N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是____g•cm-3。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键

(3)Ni、Co的第五电离能：I5(Ni)=73339kJ·mol-1，I5(Co)=7670kJ·mol-1，I5(Ni)＜I5(Co)，其原因是____。橙红色晶体羰基钴[Co2(Co)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数目之比是___。

(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的Se2+与Zn2+之间的距离为___pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___。

16、Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。

(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是_______。

(2)向再生池中通入Cl2可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法_______。

Ⅱ、过氧化钙(CaO2)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：

(3)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：_______。步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是_______。

(4)CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的_______(填字母)性质。

a.可缓慢供氧                    b.可抑菌                    c.能潮解

(5)CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为_______。