漯河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃   B．加入NaHSO4(s)   C．加入CH3COONa(s)   D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25 ℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。

6、(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。

(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________

(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________

A.CH4∙2H2O        B.CH4∙6H2O        C.CH4∙8H2O        D.CH4∙10H2O

7、原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：

(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。

(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。

(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。

(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

8、（1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)     △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)     △H2＝－41kJ/mol

写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。

100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=________________________。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_________

a．反应停止了                                                         b．反应的△H变大

c．反应达到平衡                                                d．催化剂活性降低

9、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

10、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：____

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若将反应所得的酸性溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2    B．Fe 

C．H2O2    D．HNO2

11、某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。

将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份:①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。试回答:

(1)气体A中肯定含有的气体是_______,写出它与氯水反应的化学方程式_____________。 

(2)气体A中肯定不存在的气体是_______,理由是（用方程式回答）______________。

12、500mL1mol/L的稀硫酸与足量的铁屑完全反应。回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是_______。

(2)参加反应的铁屑的物质的量是_______mol。

(3)生成H2的体积是_______L(标准状况)。

13、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：__________。

(2)B、C、D中依次盛放_____、_______、_______

a.Na2O2固体 b. NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________。

(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是______。

14、向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为5 g

（1）计算放出H2多少升（标准状况下）______________

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此时消耗HCl溶液的体积是多少？______________

15、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力.

I.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液.

①基态的核外电子排布式为____________.

②在中存在的化学键有____________.

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.键 E.键

Ⅱ.丁二酮肟是检验的灵敏试剂.

(2)丁二酮肟分子中原子轨道杂化类型为_____________，丁二酮肟分子所含键的数目为_____________.

(3)配合物常温下为液态易溶于、苯等有机溶剂.

①固态时属于____________(填晶体类型)晶体.

②中与的原子形成配位键.不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为____________.

16、请回答下列问题：

Ⅰ．在时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：反应达到平衡时的体积分数(V%)与的关系如图所示。

(1)当起始，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率___________，平衡时的体积分数为___________，此时温度下该反应的平衡常数___________。(保留一位小数)若此时再向容器中加入和各0.4mol，达新平衡时的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 。在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、 分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。

(3)若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)若在250℃、为条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点的分压为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(5)在恒温恒容的密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的的物质的量为___________mol，产率为___________(产率为实际产量与理论产量的比值)。