盘锦2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体   ②液态氧 ③纯醋酸   ④银 ⑤氢氧化钡固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl ⑨盐酸 ，请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______

(2)属于非电解质的是_______

(3)上述状态下能导电的是_______

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①_______

⑤_______

⑧_______

⑨_______

6、下列物质中：①NaCl　②酒精　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦盐酸　⑧NaOH　⑨Cl2　请按要求回答下列问题(填编号)：

(1) 属于电解质的有___________；

(2)属于非电解质的有：___________；

(3)属于强电解质的有___________；

(4)属于弱电解质的有___________；

(5)请分别写出NH3·H2O ，H2CO3的电离方程式：___________； ___________ 。

7、在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为      （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）=      mL。

（3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为   。

（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

8、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(已配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：，___________。

II．在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(3)配平离子方程式：，_____________。

(4)欲配制480 mL0.1 mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O(M=392 g/mol)的质量为__g；需要的玻璃仪器有_____。

III．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

9、有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。

(2)可以利用________区分⑦、⑧两种分散系。

(3)⑩在水中的电离方程式为_________。

(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________。

(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为__________。

10、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为_______。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(4)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列叙述不正确的是_______。

A．放电时，Li作负极

B．电解质溶液为非水溶液体系

C．充电时铁元素发生还原反应

D．若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

11、完成下反应的化学方程式或离子方程

(1)铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）______________；

(2)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________；

(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)______________；

(4)苯的硝化反应______________；

(5)乙醇和钠反应______________。

12、现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)，④中W的化合价是_______。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

______+____________+_______。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_________。该反应中________是氧化剂。

13、乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H2C=CH﹣OH不稳定

I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．

II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点见下表：

请回答：

(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷   B 碱石灰

C 无水硫酸钠   D 生石灰

(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________

14、铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：

（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

计算：

ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。

15、某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO，从该余液中回收金属的工艺流程如图所示。

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有______(填仪器名称)。

(2)“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体的目的是______，调节pH在4.0~4.5，“滤渣I”的成分可能为______。

(3)“氧化除Fe、Mn”时，生成MnO2的离子方程式为______。

(4)在pH等于7时，进行“沉钴”，生成Co5(CO3)2(OH)6·xH2O的离子方程式为______。采用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体[Co5(CO3)2(OH)6·xH2O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知20～190℃为失去结晶水阶段，则的值为式为______，在点时剩余固体为氧化物，其化学式为______。

16、某甲醇合成催化剂常因硫中毒而失活，以该废催化剂(主要含Cu、Zn、Al、O、S、N、C等元素)回收铜、锌的工艺流程如图：

已知：

(1)“搬烧”时，烧炉内温度、煅烧时间与烧失率(烧失率)的关系如下图所示。

①温度为950℃时，60min之前烧失率增加的原因是_______。

②为了提高烧失率，除适宜的温度和时间外，还可以采取的措施有_______。

(2)控制“浸取”温度为75℃，浸取后锌元素主要以存在，反应达到平衡时存在如下关系：，。

①浸取ZnO的离子方程式为_______。控制能使大部分ZnO进入浸液，大部分CuO留在浸渣，原因是_______。

②温度控制在75℃左右，其原因是_______。

(3)“沉淀”时，若，滤液的_______。

(4)“还原”反应的离子方程式为_______。

(5)流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。