资阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．

①下列有机化合物能发生消去反应的是   （填字母）．

a．CH3COOH b．CH3CH2OH   c．CH3CH3

②下列有机化合物能与金属Na反应的是   （填字母）

a．HCOOCH3 b．CH3CHO   c．

③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是   （埴字母）

a．CH3CH=CH2 b． c．

（2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．

①苯乙烯是一种单体经过   （填反应类型）反应合成聚苯乙烯．

②聚苯乙烯的结构简式为   ．

③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为   ．

（3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：   ．

②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为   ．

③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式   ．

④检验物质D中是否含有A的试剂为   ．

6、填空。

(1)①重晶石的化学式是___________；

②二氧化碳的结构式是___________。

(2)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是___________。

(3)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：___________。

7、为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

8、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：

①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_______。(2)属于强电解质的是________。(3)属于非电解质的是_________。

Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(1)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：____________；

(2)用KOH溶液中和醋酸：____________；

(3)Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____________；

(4)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3+＋3H2O：________。

9、卤素原子的电负性由小到大的顺序是_______。

10、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是___________。

(2)反应①中石蕊溶液变为___________色。

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

(4)图中只生成盐和水的反应有___________(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的___________。

11、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。

(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：

①2s时，生成的物质的量为_______mol，在第4s时，NO的转化率为_______。

②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内同时存在NO、，和

b.混合气体颜色不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.容器内密度保持不变

12、写出下列反应的离子方程式

①碳酸钙溶于醋酸__________

②氨水与醋酸_________

③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_________

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_________

⑤氯气溶于水_________

⑥过氧化钠溶于水_____________

⑦硫酸铁和铜__________

13、25 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液与 25 mL 0.50 mol·L-1盐酸在如图所示的装置为中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值的绝对值_____（填“偏大”“偏小”或 “无影响”）。

（4）实验中改用 25 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液跟 30 mL 0.50 mol·L-1 盐酸进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热数值_____（填“相等”或“不相等”）。

（5） ①用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，与题述实验相比，所测得的中和热数值的绝对值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；

②在题述反应条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为 25.43 ℃，反应后混合溶液的温度为28.85 ℃。已知反应前 NaOH 溶液和盐酸的密度均为1.0 g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1。试写出该中和反应的热化学方程式： _____。（焓变数值保留一位小数）

14、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等温等压下，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，体积之比为________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)的体积为________ mL。

15、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是____。

(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是___。

(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(填写序号)，

①

②

另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。

a．能量最低原理          b．泡利不相容原理       c．洪特规则

(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是____。

②根据图中提供的信息，可推断出I氧____I氟(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I镁____I钙。

16、海水中蕴藏着大量的财富，已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外，还有少量的、、等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溴的过程。

(1)在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是___________，其作用分别是___________、___________。

(2)实验室中保存液溴的方法是___________。

(3)“过量Y”若为过量的NaOH溶液，则Z为___________(填试剂名称)。

(4)提取液溴的过程中两次通，这样做的目的是___________。

(5)若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将除净，需取用少量待测液进行实验，请问取何处的少量待测液更好？___________(填“滤液”或“精盐水”)，理由是___________。