辽阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A． 碳与水蒸气反应 　　　   B ．铝和氧化铁反应 　　　C ．CaCO3受热分解 　　　D ．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝____。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝______。

③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）   △H＝－412 kJ·mol－1

II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）   △H＝－511 kJ·mol－1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A ．1.0 g NaOH固体     　　　B． 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液     　　C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液

6、根据所学知识回答下列问题：

(1)下列试剂瓶中盛放的化学试剂为氧化物的是_______(填标号)。

(2)科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子的数量级不相同的是_______(填标号)。

a.有色玻璃       b.澄清石灰水       c.雾

(3)下列物质属于酸性氧化物的是_______(填标号，下同)，属于盐的是_______。

①②③CO④⑤(葡萄糖)⑥⑦石墨

(4)化学计量是化学定量研究的基础：

①室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为_______。

②标准状况下V L氨气溶解在a L水中(水的密度近似为1 g·cm)；所得溶液的物质的量浓度为c mol·L，则该溶液的密度为_______g·cm(用含V、a、c的式子表示)。

③200 mL的溶液中，含的质量为1.08 g，在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L 溶液，反应后溶液中的物质的量浓度为_______mol·L(不考虑溶液混合时体积的变化)。

7、(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________________（用含a的代数式表示）。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

8、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

9、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

（2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

10、按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 重结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

11、现有以下有机物：

① CH3CHO   ② CH3CH2OH ③CH3COOH   ④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是 ________；

（2）能与NaOH溶液反应的有_________；

（3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；

（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________。

12、回答下列问题：

(1)火箭推进剂中较普遍的组合是肼()和，两者反应生成和水蒸气。已知：

①   

②   

③   

和反应的热化学方程式为_______

(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436，H-N键能为391，键能为946。则工业合成氨的热化学方程式为_______。

(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_______。

③电池工作过程中，将移向_______(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______L。

13、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。

A．烧杯   B．表面皿   C．坩埚   D．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由_____________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。

14、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是______（填序号，下同），含原子数最多的是_______，质量最大的是________，体积最小的是________。

(3)“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为____________。

(4)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水__________mL

15、优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。

已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度时，认为沉淀完全，)

回答下列问题：

(1)中元素化合价为___________价；“研磨”的目的是___________。

(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为___________(填一种)。

(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为___________(答一条即可)。

(4)“浸渣1”的主要成分是___________(填化学式)，列举出一种该物质的用途：___________。

(5)“还原”中与反应的离子方程式为___________；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是___________。

(6)“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤和低温干燥。

16、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素是宇宙大爆炸后最多的元素；B、C、D同周期。B元素的某种同位素原子可用于考古；D原子核外未成对电子有两个。E是第四周期未成对电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。

(2)B、C、D与A形成的简单化合物键角由大到小的顺序排列：__________ (用化学式表示)。

(3)A2D2分子中D原子的杂化方式为_______。C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物无毒，可参与大气循环。该反应的化学方程式可表示为______________。

(4)为测定E的配合物[E(CA3) x(A2D)y]Clz（相对分子质量为262.5）的组成，进行如下实验：称取质量均为2.625 g的样品两份，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸蒸出所有的CA3，测得CA3的体积为896 mL（标准状况）；另一份加入0.2 mol/L AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液150 mL。完成下列空白：

该配合物的化学式为_______，配体中提供孤电子对的原子是_______，中心原子化合价_______。