新竹2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。

A．18 B．32 C．50   D．无法判断

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有   种非金属元素,还有  种未发现。未发现的非金属元素处于   周期    族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图   。

6、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量   （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

7、I.在1×105Pa，25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。

(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；

②在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1mol氮气和3mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ；

③实际生产中，当加入0.5mol氮气和1.5mol氢气放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_______。

a.Q1＞2Q2　　　b.Q1＜2Q2　　　c.Q1=2Q2　　　d.2Q1＞Q2

II.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.v(A)=2v(B)　　　　　　b.容器内混合气体的密度保持不变

c.2v逆(A)=v正(B)　　　　d.容器内各物质浓度保持不变

(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度　　　　②加入正催化剂　　　　③减小容器容积

8、按要求填空

I．写出下列物质溶于水的电离方程式：

CaCl2：____________________；  NaHCO3：____________________； 

Ba(OH)2：___________________； KHSO4：____________________。 

II．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是____； 

(2)以上物质中属于电解质的是____，属于非电解质的是_______； 

(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是_________。 

III．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为_______。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的物理方法：_______________

9、苯乙烯（）常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：

I.（g）＋HCl（g）→（g）  △H1＝－54 kJ·mol－1

II.（g）＋H2（g）→（g）   △H2＝－121 kJ·mol－1

III.（g）＋Cl2（g）→（g）＋HCl（g）  △H3

IV.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）  △H4＝－185 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）①根据上述反应计算得△H3＝___________kJ·mol－1。

②反应II每生成5.3 g苯乙烷，放出的热量为________kJ，转移的电子数为________NA。

（2）相关化学键的键能数据如下表所示。

①x＝__________。

②完全燃烧5.2 g苯乙烯，消耗氧气__________mol。

③苯乙烯在一定条件下能形成聚合物，其聚合反应的化学方程式为____________________。

10、原电池电极反应式的书写

(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为___________。

(2)微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，反应式为Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag。其正极反应方程式为___________。

(3)肼N2H4燃料电池，以NaOH溶液为电解液，负极反应方程式为___________。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：___________。

(5)准确书写电极反应式，需注意___________。

11、碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和   ；

（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是   ；

【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A 中进行加热．

（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；

（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．

（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；   （填“合理”“不合理”），理由是 ．

12、Ⅰ.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为___________(用系统命名法)。

(2)有机物中官能团的名称为___________。

(3)和的关系为___________(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有___________个C原子共平面，最多有___________个原子在同一直线上；

Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(6)___________。

(7)___________。

(8)___________。

Ⅲ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨

(9)其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

13、二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2的一些性质进行了探究。回答下列问题：

(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是___________。

(2)装置B中试剂X是___________，装置D中NaOH溶液的作用是___________。

(3)检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是___________(简要描述操作步骤、实验现象、结论)。

(4)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的___________性，装置F中的现象是___________。

14、如图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克。请回答以下问题：

(1)进入C管的一氧化碳的质量为 ______  g；

(2)离开C管的一氧化碳的质量为 ______  g。

15、过渡金属(等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。

(1)的结构示意图如图-1所示。

①基态的核外电子排布式为___________。

②图中与之间形成的化学键称为___________。

③能与结合成，中的键角_______中的键角(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)锰元素能形成很多重要的化合物。

①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。

②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。

③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[]可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基()的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。

16、铁是生产和生活中的重要元素。

（1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁___（填“高”或“低”）。

（2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子的物质的量为____mol。

（3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+。___

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为___。

（5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___。

②酸浸时，通入O2的目的是___。

③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是___。