丽水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.在1 ×105Pa，25℃时，H- H键、N ≡N键和N- H 键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1。

(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应；

②在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 mol氮气和3 mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ； (友情提示：本空不区分正负)

③实际生产中，当加入0.5 mol氮气和1.5 mol氢气放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________(填字母)。

a. Q1＞2Q2 　　 b. Q1＜2Q2 　　 c. Q1=2Q2 　　 d.2Q1＞Q2

II.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。

a. v(A)=2v(B)               b.容器内压强保持不变        c.2v逆(A)=v正(B)          d.容器内混合气体的密度保持不变

(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度        ②加入正催化剂       ③增大容器容积

6、依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

7、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为___________极，电极反应式为___________；铜极为___________极，电极反应式为___________；

(2)石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C2为___________极，电极反应式为___________；

(3)当C2极析出448mL气体(标准状态)时，锌极的质量变化了___________g。

8、按要求完成下列问题：

（1）甲醛与银氨溶液的反应的化学方程式：___；

（2）苯酚和碳酸钠反应的化学方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反应方程式：___。

9、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH 溶液

(2)镁铝尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，写出反应化学方程式为_____。

(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aCIb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-): 3n(Al3+)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

10、工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)   △H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  △H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总合成反应的热化学方程式为________。

11、依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是   ，电解质溶液Y是   。

（2）Pt电极为电池的________极，发生的电极 反应为_________ ；X电极上发生的电极反应为________。

（3）该装置中电子从 （填物质）极流出，盐桥中 （填阴、阳）离子向右边烧杯中溶液运动。

12、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应       a．加聚反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b．取代反应

C．乙烷与氯气光照下反应               c．加成反应

D．乙醇在空气中燃烧的反应               d．氧化反应

13、某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。

(3)实验装置接口的连接顺序为___________：

e→___________→___________→___________→___________→I→h→g→f。

(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。

(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①___________；②___________。

14、(1)0.1molCH4 的质量为__________，分子数为__________（用NA表示，下同），原子总数为_________。

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。

(3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。

15、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以H2、N2合成NH3，铁是常用的催化剂。

①基态Fe原子的电子排布式为_______。

②实际生产中合成塔中加入铁的氧化物Fe2O3、 FeO。相同物质的量的基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。

③我国科学家开发出Fe —LiH 等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性，第一电离能(I1) ： I1(H)＞ I1(Li)＞ I1(Na)，原因是_______。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl + NH3+ CO2 + H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl

①1体积水可溶解1体积CO2， 1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_______。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_______。

③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空间结构为_______。

(3)NH3、NH5和NH3BH3 (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_______，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H元素的化合价为_______和_______。

②与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______ (写分子式)，其熔点比NH3BH3_______ (填“高”或“低”) 。

16、已知化学反应的能量变化如图所示：回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol。的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)0.5 mol 和1.5 mol 生成1 mol 的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(3)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。

时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是___________，溶液中的向___________移动(填“正极”或“负极”)；时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。

(4)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2 L 时，转移的电子数为___________。