南投2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、葡萄糖五种有机物:

(1)具有水果香味的物质是________。 

(2)医疗消毒常用75%的______溶液。 

(3)居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的____和____。 

(4)糖尿病患者的尿液中含有__________，该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，产生___________(填“蓝色”或“砖红色”)沉淀。

6、25℃，某酸H2A在水中的电离方程式为：H2A=H++HA−，HA−⇌H++A2− (Ka2=1.0×10-2)，按要求完成下列问题。

(1)在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=___________mol/L。

(2)分别将同浓度(0.1mol/L)的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH___________7(填“大于”“小于”“等于”)，请从定量角度解释原因___________。

(3)0.1 mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

7、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

8、下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2mol/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：

(1)电解化学方程式为：甲___________       乙___________

(2)四个电解池生成气体的总体积为___________ (标况)

(3)四个电解池在相同时间内生成气体的物质的量在理论上由多到少的顺序是___________

(4)电解一段时间后，要恢复原溶液，向四个电解池中分别加入甲___________乙___________丙___________丁___________

9、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO (aq) CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K=___________

(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度为___________mol·L-1；

10、请回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式：_______；

(2)向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)_______； _______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力a_______b；完全中和这两种酸，消耗的量a_______b(填“”、“”或“”)。

(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法不正确的是_______。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是

D．向溶液中通入气体，可以生成

11、I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为       。

（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是       （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）   △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）   △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为   （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式   。

12、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3

回答下列问题：

（1）已知反应ⅱ中相关化学键键能数据如下：

由此计算△H2=___ kJ∙mol−1。已知△H1=−63 kJ∙mol−1，则△H3=___ kJ∙mol−1。

（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

①温度为470K时，图中P点___(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___。

②提高甲醇产率的措施是___。

A．增大压强       B．升高温度      C．选择合适催化剂    D．加入大量催化剂

（3）如图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___(填“I”或“II”)。

Ⅰ.CO2COCH3OH

Ⅱ.COCO2CH3OH+H2O

（4）490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，并结合反应①、②分析原因___。

13、向硝酸酸化的2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

Ⅰ．探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液

①2号试管中所用的试剂为____。

②资料显示：该温度下，0.1mol•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ．探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__。

14、用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，

(1)写出阴极极反应式：______ ；阳极极反应式：________；

(2)求所得溶液中NaOH的物质的量浓度___________。

15、碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：

(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。

(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。

(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)

16、海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如图所示：

(1)基态Br原子中，核外电子占据最高能层的符号为____，该能层上有____个能级，基态Br的电子排布式为____。

(2)步骤①反应的离子方程式是____。从原子结构角度解释Cl的非金属性强于Br的原因____。

(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为____。

(4)步骤③使用SO2吸收，其中S原子的价层电子排布式为____。

(5)从步骤②到步骤④的目的是____。

(6)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是____(填字母)。

A．Na2CO3

B．FeSO4

C．KOH

D．H2O

(7)步骤⑤中也可以采用萃取的方法实现分离。萃取剂可以选择的有____(填字母)。

A.四氯化碳       B.苯        C.乙醇