大理州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：

（1）A的结构简式为：       。

（2）E是（写结构简式） ； D中含官能团名称   ；

（3）写出相应转化过程的反应化学方程式

②：    反应类型：   反应。

③：   反应类型：   反应。

6、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

7、(1) 按系统命名法命名

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为______。

(2) 写出下列各有机物的结构简式

① 2，3-二甲基-4-乙基已烷______

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______

8、下列五种物质中①H2O ② NH3 ③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______  。（填写序号）

9、低浓度含砷As废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe3++AsO=FeAsO3↓，Fe3++AsO=FeAsO4↓。

已知：①三价砷的毒性高于五价砷；

②Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)；

③K2FeO4具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。

(1)pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是____(填序号)。

A.FeCl3 B.K2FeO4 C.FeCl3、K2FeO4

选择该试剂的理由是___。

(2)一定条件下，以K2FeO4去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：

①当pH＞8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是___。

②当pH＜5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是___。

(3)Na2S2O8易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na2S2O8体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。

已知：•OH(羟基自由基)是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。

①写出•OH的电子式____。

②S2O在此过程中的作用与发生的变化可描述为___。

10、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题

(1)硫元素在周期表中的位置为____。

(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。

A.热稳定性H2O比H2S强

B.H2S水溶液在空气中变浑浊

C.H2O比H2S的沸点高

D.在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。

11、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

12、【化学——选修5：有机化学基础】

烃A的分子量为92且所有碳原子都在同一平面上。一种由烃A制备水杨酸的过程如下:

（1）请写出由A生成B的反应方程式：_____________________________________________。

（2）在合成线路中，设计第③和第⑤这两步反应的目的是 ：__________________________。

（3）若与水杨酸相关的转化关系如下：

请写出下列反应方程式

由水杨酸生成D的化学反应方程式：_________________________________。

①处发生反应的化学方程式：______________________________________；

⑤处发生反应的化学方程式：________________________________；

该反应类型为：__________。

（4）请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式：_________________。

①滴入FeCl3 溶液，混合液显紫色

②能发生银镜反应，不能发生水解反应

③苯环上一氯代物有两种

13、实验室制取硝基苯的方法如图所示：

（1）写出该反应的反应方程式：______，

（2）该反应中，长导管的作用是______，实验中采用如图所示的加热方式是为了____

（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中______．

14、(1)1.204×1024个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。

(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2 gD218O中所含中子数为________ ，1.5 g中的电子数为______，15.6 gNa2O2中的阴离子数目为________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尓质量为_____。

15、下图是以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。

请回答：

(1)试剂Ⅰ为______，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途______。

(2)证明铁元素已除尽的实验方法是______。

(3)滤液2中通入足量进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为______。

(4)由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、______、______、干燥(填操作名称)。

16、完成下列问题。

(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________。

②在保温去铁的过程中，为使沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在___________范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是___________。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的，其目的是(结合离子方程式说明)___________。

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是___________。

(3)如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2∙nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是___________(填字母)。

a.A点时的溶液为不饱和溶液

b.B点时两种晶体可以共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2∙3H2O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2∙6H2O晶体