濮阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第      周期、第     族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为   。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为   ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_   _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为   _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

6、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的结构简式_______，B的分子式_______。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________，反应类型________。

（3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_ ________________，反应类型________。

7、回答下列问题

(1)下列物质中：①NH3     ②Cu     ③乙醇     ④石墨     ⑤熔融NaCl     ⑥CuCl2溶液     ⑦Na2O     ⑧CO2。A.属于电解质的是_______(只填序号，下同)。B.属于非电解质的是_______。

(2)写出下列电解质在水中的电离方程式：

NaHCO3_______； BaCl2_______。

(3)写出下列物质间反应的离子方程式：

氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸：_______；铝溶于氢氧化钠溶液中：_______。

(4)工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，碳元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

8、如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中装有溶液，乙试管中装有溶液。

(1)数天后可观察到导管中出现的现象是_______________________________________________________。

(2)甲中正极的电极反应式为__________________，乙中正极的电极反应式为_________________________。

(3)试管中残留气体平均相对分子质量的变化：甲________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙________。

9、写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

10、实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：

(1)实验所用苯的质量为_________。

(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。

11、如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，回答下列问题：

(1)下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极_______；b电极_______。

(3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为_______。

12、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。

13、某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。

(1)请用离子方程式表示B装置中饱和溶液的作用：______，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式_____、____。

(2)装置C中发生反应的还原剂为___________(写化学式)，每生成1分子，转移___________个电子。

(3)E装置为氧气收集装置，下面4套气体收集装置中，合理的是___________(填序号)。

(4)溶液与溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象_____。

14、利用化学反应规律和原理，可以计算所得产物的质量。现有（NH4)2CO3和Ca(HCO3)2的混合物若干，进行下列反应。

（1）取a g该混合物溶于足量水中，写出反应的离子方程式_____________。

（2）取ag该混合物溶于足量水后，若生成沉淀的质量为m g，确定m的取值范围（用含有a的代数式表示，写出计算过程）_______________。

15、页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。

（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：

ⅰ．C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol− 1

ⅱ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol− 1

ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3

①用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝______kJ·mol−1。

②反应ⅳ：C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面， 降低催化剂的活性，适当通入过量 CO2 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__。

③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：

【注】C2H4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。

CO 选择性：转化的 CO2 中生成 CO 的百分比。

对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为__，理由是__。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6 的转化率升高，但 C2H4 的选择性降低，原因是__。

（2） 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

①电极 a 与电源的______极相连。

②电极 b 的电极反应式是 ______。

16、I、天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：,提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，中甲烷的转化率为a时的反应速率为r2，则r2=___________r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。

A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小

II、研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。

已知 ，

。

(3)用NH3消除NO污染的反应为：,则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。

(4)不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中NH3的起始浓度为，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为___________mg/(L•s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是___________。

(5)工业烟气中的氮氧化物用NH3催化还原，发生反应：，研究表明不同氨氮比条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是___________。