秦皇岛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题

(1)从淡化海水中提取溴的流程如下。下列说法不正确的是___________

A．X试剂可用的水溶液或饱和溶液

B．步骤Ⅱ通入空气吹出是利用了的挥发性

C．工业上每获得，需要消耗

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是___________(填名称)。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。

反应结束后，再加入，该步操作用到的仪器名称为___________；可以观察到层呈___________色。

③下列说法正确的是___________

A．可以用足量氯水代替过氧化氢溶液        B．可以用苯或酒精代替溶液

C．振荡时，应并不时旋开活塞放气        D．分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出

④分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，目的是___________

6、I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是 。

①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW=   。

（2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为   。

（3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为   。

7、现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题:

（1）基态T2+的电子排布式为____________。

（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。

（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。

（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。

（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。

（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

8、按要求回答下列问题：

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为： ___________ 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______，离子方程式为： _______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为： ___________。

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

（3）___________分离水和汽油的混合物

（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

10、新制氯水中含有等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________；

(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________；

(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是___________。

(4)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是，表现出___________。(填酸性或挥发性)

11、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)；

(2)衡量一个国家石油发展水平标志的物质是___________(填“C2H4”或“C2H5OH”)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO＋2NO2CO2＋___________。___________

(4)常用作保护气的物质是___________(填“N2”或“NH3”)

(5)检验某溶液中是否含SO，先加盐酸，再加___________(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(6)要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。

12、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

13、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图：

①a的作用是__；B中盛放的试剂是__。

②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__。

③装置D的作用__。

④该制备装置的缺点为__。

(2)要检验C中的FeCl3是否完全反应的实验操作是__。

(3)某学生取C中少量固体溶于水时发现试管中残留少了固体，你认为该固体为_；检验该固体可用于试剂__。

(4)实验小组同学通过查阅资料，发现利用反应2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，可制取无水FeCl2，设计装置如图。

①该反应的还原剂是__；

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用___洗涤和干燥后，得到粗产品。

14、(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。

(2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。

15、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．平衡常数不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化

D．混合气体中的百分含量保持不变

(2)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率，为速率常数，x为物质的量分数。

①当转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的，平衡时反应速率_______；

②经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则_______ (用含、、T、R的代数式表示)。

③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是_______。

(3)其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示：

由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是_______。

(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。

a.

b.

c.

恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：

已知时，，平衡体系总压强为P，则反应c的平衡常数_______。

16、是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②当溶液中某离子浓度，可认为该离子已完全沉淀；

(1)“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是________________；

(2)“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为_____________；

(3)滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式___________；

(4)在“沉镍”操作中，若溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则所加溶液的浓度最小为____________(已知：)；

(5)“氧化”生成的离子方程式为_______________；