淄博2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、次氯酸盐相比次氯酸更稳定，更容易保存，所以，通常用氯气与氢氧化钠、氯气与消石灰反应制备“84”消毒液和漂粉精，然后再用于杀菌漂白。

(1)漂粉精的主要成分_______

(2)漂粉精的制法_______

(3)漂粉精的漂白原理_______

6、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝   、b＝     、c＝   、d＝   。

（2） 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A   B     D  

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)

7、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋   CO(g)

（1）在横线上填上化学计量数____________；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

8、工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；

②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；

③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ∆H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1_______P2(填“＞”“＜”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______；

③f点，υ(正) _______υ(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。

9、大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

(1)①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是___________，分子中含有___________个苯环，分子中碳原子的杂化方式为___________。

②写出该有机物所含的所有官能团的名称：___________。

(2)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为___________。

(3)某芳香族化合物分子式为，写出其结构中含有一个的同分异构的结构简式___________。

(4)写出分子式为且含有“”的所有同分异构体(不考虑立体异构)___________

(5)下列有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩

①上述有机物中一定互为同系物的是___________(填字母)。

②上述有机物中一定互为同分异构体的是___________(填字母)。

10、实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。完成下列填空：

(1)已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。___________。

(2)比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。

(3)每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。

11、取少量红棕色的粉末，并加入适量盐酸，用此溶液分别做如下实验：

(1)发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填反应类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。

(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向烧杯中加入1mL溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实验可以用来区别___________。

(5)用胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___________，这种现象称为___________。

②向其中加入饱和溶液发生的现象是___________，原因是___________。

12、某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。

（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

13、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)装置中仪器A的名称为_______；仪器B的侧边玻璃支管的作用为_______

(2)按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。

A．FeCl3

B．Na2SiO3

C．MnO2

D．Na2SO3

(3)反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______。

(4)反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______。

(5)过碳酸钠样品中H2O2含量的测定。

取bg2Na2CO3•3H2O2(M=314g/mol)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

①已知KMnO4只与H2O2发生反应，配平该反应_______。

______H2O2＋______＋_______=_______Mn2+＋_______＋_______H2O

实验达到滴定终点的现象是_______。

②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______(用字母表示)。

③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

14、25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。

（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是_____________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)

D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1

15、近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。

(1)Fe元素在周期表中的位置__________，属于________区。

(2)写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式___________。请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定___________。

(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________、___________ (填字母)。

A． B．

C． D．

(4)比较离子半径大小：Li+_____H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)1mol中含有______molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺____甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________。

16、镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中，铁的化合价为_____价。

(2)过滤操作1时滤渣的化学式为_____。

(3)“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是______，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_____(填化学式)。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4•N2H4、Ni或二者的混合物)。当生成NiSO4•N2H4和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为______。

(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为弱酸亚磷酸(H3PO3)。写出化学镀镍反应的离子方程式：_____。