随州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22．4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基

  个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。

（4）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22．4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。

6、按要求填空：①碳酸氢钠固体 ②液态SO2 ③冰醋酸 ④汞 ⑤H2SO4 ⑥纯蔗糖C12H22O11 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧KNO3 ⑨熔融氢氧化钠 ⑩氢氧化铁胶体

（1）下列物质中能导电的强电解质是___，属于弱电解质的是___（均填序号）。

（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液反应时，写出此时的离子方程式___。

（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是___，原因是：___。

（4）向⑩胶体中逐滴加入稀盐酸溶液，将有如何的现象变化___。

7、(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。

②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出___________性。

③已知下列反应在一定条件下发生：

总反应式：2H2O2 2H2O+O2↑

在以上的反应中，Fe2+实际上起着___________的作用。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

①下列物质不是硅酸盐材料的是___________

A．陶瓷            B．玻璃          C．水泥     D．生石灰

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。

8、有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下

(1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)____________________________；______________________________。

(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是________________________。

9、A～G是几种烃的分子球棍模型，请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。

10、因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。

(1)反应中_______元素被氧化(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)；

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。

(3)HI表现的性质是_______。

11、生产生活中排放的废气废水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放。

Ⅰ．科学家利用催化技术处理汽车尾气中的，以减少对环境的污染，其化学方程式为：。在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度。

如表：

请回答下列问题：

(1)前内的平均反应速率___。

(2)假设反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。

A．选用更高效的催化剂有利于提高反应速率

B．向容器中通入足量的，可使完全转化为

C．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

D．容器的气体密度不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ．利用也能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。将烟气与的混合气体通与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

(3)时，参与的离子方程式为__。

(4)若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为__。

Ⅲ．可用原电池原理处理酸性废水中的中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示：

(5)纳米铁粉是该电池的__ (填“正极”或“负极”)。

(6)该电池正极上的电极反应式为__。

(7)研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

12、电解原理在工业生产中应用广泛。

（1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生，若电解电路中通过2 mol电子，则MnO2的理论产量为_________ g。

（2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。 原理如图所示

①电解总反应方程式是____________________________。

②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：__________________________。

13、氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L−1KMnO4标准溶液测定K3[Fe(C2O4)3]样品的纯度。准确称取1.000gK3[Fe(C2O4)3]样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80oC，趁热用KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。

请完成下列问题：

(1)实验中用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是___________。

(2)本实验___________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是___________。

(3)写出测定过程中反应的离子方程式___________。

(4)①计算样品的纯度___________(写出计算过程)：

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测样品的纯度会___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

14、取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

15、Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L-1。

（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L-1和0.2c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2 mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。 

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为________mol。

16、利用CO2可合成尿素、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应1：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.47kJ·mol-1

反应2：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1

反应3：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3

反应1、2和3的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____。提高尿素产率的方法有____、____。

一定条件下，恒容容器中，充入原料气3molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为0.5，容器内总压强为pkPa，已知反应2的Kp=ap则上述反应3的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，阳极有N2产生，写出阳极的电极反应方程式____。

(2)工业上利用CO2可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知：CH3OH选择性=，反应1为____(填“放热”或“吸热”)反应，有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH选择性，说明其可能的原因是____，有利于提高CH3OH选择性反应条件还可以是____(填标号)。

A.高温高压        B.高温低压        C.低温高压        D.低温低压