沈阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知热化学反应方程式：

反应Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)   ΔH1

反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

6、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为   ；d的最高价氧化物的分子构型为   ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是   （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是：   。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)   。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是   、   ；

7、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是___________(填字母)。

a.CH2=CH2 b.CH3CH3 c.CH≡CH

②欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用___________(填字母)。

a.H2 b.溴水  c.浓硫酸

③下列物质互为同分异构体的一组是___________(填字母)。

a.与        b.新戊烷与异戊烷           c.乙烯与乙炔

④下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

a.苯     b.CH2=CHCH=CH2 c.CH3CH=CH2

(2)(CH3CH2)2CHCH3烃可命名为：___________

(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有______个甲基原子团。

(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_____，其结构简式是____

8、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：

C________，D________，F________。

(2)写出各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

9、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___；

（2）x=___；A的转化率为___，平衡时的压强与开始的压强比为___。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学反应速率___(填字母)

A.正反应速率增大

B.逆反应速率增大

C.不变

10、有如下两个反应：A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根据两反应的本质，判断   能设计成原电池。(填“A”或“B” )

（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__   ;

（3）写出负极的电极反应式;   (发生   反应)

原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）

11、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_______，甲烷的空间构型为_______。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为_______、_______

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：_______

③若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为_______。

12、Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）写出过氧化氢的电子式：____________。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O2时，转移电子为______ mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）

（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________

Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。

（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________

Ⅲ．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1= -49.6 kJ/mol

反应②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)  △H2= +23.4 kJ/mol

反应③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H3＝___________kJ/mol。

13、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_____ ，B________   ， C_____ ；

（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________ ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为　________ ，B处的实验现象为________ ．

14、某工厂使用的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，试计算：

(1)若煤中硫全部转化为，该厂每天产生的在标况下的体积为___。

(2)若用1.5mol/L、的NaOH溶液来吸收每天产生的，则所得溶液中溶质的成分(填化学式)和物质的量为____。

(3)若把每年(按365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为___t。

15、请回答下列问题：

Ⅰ.已知：和HClO的电离平衡常数(25℃)如下：

(1)相同物质的量浓度的、、NaClO溶液，pH由小到大的顺序是___________。

(2)的溶液中，结合化学用语解释其原因：___________。

(3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式___________。

(4)盐碱地(含有较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，用石膏降低其碱性的反应原理___________(用离子方程式及必要的文字说明)。

(5)根据酸碱质子理论，给出质子()的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，写出上述物质的酸性由强到弱的顺序___________。

Ⅱ.在粗制晶体中常含有杂质。在提纯时，为了除去，常加入少量，使氧化为，然后调节溶液pH=4，可以达到除去而不损失的目的。

(6)通过计算解释原因___________(已知：①25℃时饱和溶液中。②25℃时，)。

(7)计算过程：___________。

16、C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为______。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______。

(3)CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式______。

(4)1molSiO2晶体中的硅氧键数目为______。

(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为______。

(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度______(填字母)。

A.强         B.弱           C.相等         D.无法判断

(7)萤石(CaF2)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为______g×cm-3(列出计算式)。