毕节2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，回答下列问题：

(1)写出结构简式：A．___________，B．___________。

(2)B与丁烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。

(3)写出B与溴水反应的化学方程式：___________。

6、根据所学知识，回答下列问题：

(1)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是___。(填序号)

a.K2CO3       b.NaCl       c.CuSO4

(2)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为___。

(3)将19gMgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为___；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为___。

(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验溶液中Fe3+存在的试剂是___溶液(填名称)。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。

③写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式：___。

7、疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

a.Cl2                  b.H2O2                       c.ClO2                 d.84消毒液

(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+ 制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。

(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。

①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。

②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。

上述仪器的连接顺序为： 接 接 接 ，_______，乙装置中盛放的药品是_______。

8、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为____；结构简式为_____。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。

A.稀硫酸    B.溴的四氯化碳溶液   C.水        D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH            D.CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：_______。

9、(1)从能量的角度看，断开化学键要___能量，形成化学键要___能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个__(填“放热”或“吸热”)反应。酸碱中和反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。铵盐实验室制取氨气的反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)将浓H2SO4表现的性质填入横线内。

A.酸性      B.强氧化性     C.脱水性     D.吸水性

①用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸___。

②热的浓硫酸与铜片反应___。

③浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体___。

④浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分___。

⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___。

10、有下列物质：①Fe；②CO2；③Na2O；④Cu(OH)2；⑤MgCl2溶液；⑥熔融的KCl；⑦硫酸；⑧C2H5OH(用序号作答)。按组成进行分类，属于电解质的有_______，属于非电解质的有______，能导电的是_______。

11、根据叙述填空。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构简式如图A所示，则该单烯烃的结构可能有___________种。

A．

B．

(3)按系统命名法对图B有机物命名：___________。

(4)，二甲基乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气___________。

(5)成高聚物的单体的结构简式为：___________。

(6)酚醛树脂的结构简式为 ，写出其单体的结构简式：___________。

12、甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3=   ；反应③△H   0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

13、在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是   （填化学式，下同）．

（2）滤渣A的主要成分是   ；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成

CuAlO2外，还会生成H2O和   ．

（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是   ．

（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为   ，阳极材料是   ．

（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为   ．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是   、   （写两条，不考虑与水的反应）．

14、某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。

(1)混合物中BaCl2的质量至少为________g

(2)X的最大值为________L。

15、二甲醚既是重要的工业品，也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为CH3OCH3(g)+(1+2x)H2O(g)⇌(4+2x)H2(g)+2(1-x)CO(g)+2xCO2(g)，其过程包括：

I.CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)     ∆H1=+23.6kJ·mol-1

II.CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)     ∆H2=+49.5kJ·mol-1

III.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)       ∆H3=+90.7kJ·mol-1

IV.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)     ∆H4=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则该反应的熵变∆S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)反应II的平衡常数可表示为___________[用K(III)、K(IV)表示]。

(3)根据反应I、II、III、IV计算重整总反应的焓变∆H=______kJ·mol-1(列出含x的计算式即可)。

(4)CO2的选择性()与水醚比[n(H2O)/n(CH2OCH3)]和温度的关系如图1所示；423K时，平衡时H2的物质的量分数与水醚比的关系如图2所示：

①图1中相同温度下，水醚比越大CO2的选择性越高的原因是________；相同水醚比时，温度升高CO2的选择性降低的原因是______。

②图2中水醚比大于3时，随水醚比的增大H2的物质的量分数减小的原因是______。

(5)反应Ⅲ若在一定温度下、恒压容器中进行，总压为p，CH3OH的平衡转化率为ɑ，平衡时，CO的分压为_______；该反应的平衡常数Kp=_________(用含p、ɑ的代数式表示，Kp为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

16、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

I.用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

已知：受热易分解。

(1)铁红的常见用途为_______(写出一种即可)。

(2)步骤①控制温度小于60℃的原因是_______。

(3)若要检验步骤①后的溶液中是否有生成，实验方法是_______。

(4)步骤②集中发生反应：，反应产生的又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为_______。

II.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：Zn与Al化学性质类似。

(5)“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和_______。

(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。