阿盟2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请按要求回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4　　　　B．键角：H2O＜NH3　　　　C．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

6、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图1所示，图中t3时引起平衡移动的条件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

(2)温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为___。 

(3)图2表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势，当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_____。

7、合成乙酸乙酯的路线如图：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

(1)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_______。

(2)乙酸所含的官能团的名称为_______。

(3)写出“下列反应的化学方程式

反应A：_______。

反应B：_______。

反应D：_______。

(4)反应D的实验装置如图所示，从试管②中分离出乙酸乙酯的方法是_______。(填操作名称)球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

(5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。

8、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是___________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是___________，做漂白剂的是___________。

A．铁       B．铜       C．氧化铁       D．四氧化三铁       E．次氯酸钠       F．浓硫酸       G．纯碱       H．硅

9、下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

(1)相连的两种物质都是电解质的是______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是______。

(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属的基本反应类型是____反应。

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为____。

(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____。

(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化学式是____。

10、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①②甲：乙：③④

(1)①是键线式，其分子中最多有_______个原子共面。

(2)②表示的是甲、乙两种烃的球棍模型，等质量的甲、乙完全燃烧消耗的氧气：甲_______(填“＞”“＜”或“=”)乙。

(3)③是结构简式，写出其在Cu作用下与氧气反应的化学方程式_______。

(4)④是某烃的含氧衍生物的比例模型，写出它与甲醛反应生成高分子的化学方程式_______。

11、若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___极相连，铁制品应与电源的___极相连。阴极和阳极上的电极反应分别为___、__。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___（填“增大”“减小”或“不变”）。

12、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_____。

(2)若降低温度，则v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)= 6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)下列表示该反应已达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A.v(NO2)= 2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内气体分子总数不再发生变化

D.容器内N2O4与NO2物质的量相等

13、我国科学家发现氢化钙()纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。

回答下列问题：

(1)实验室里将钙保存在___________中。

(2)气流从左至右，装置排序为___________(填字母，装置可重复使用)。

(3)装置B的作用有___________(用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。

(4)实验中，先启动A中反应，当E装置___________(填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。

(5)当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是___________。

(6)测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。

①与水反应的化学方程式为___________；

②该样品纯度为___________(用含的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

14、图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(Ⅰ)

H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H1=+327 kJ/mol

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151 kJ/mol

2HI(aq)= H2(g)+ I2(s) △H3=+110 kJ/mol

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) △H4=+61 kJ/mol

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(Ⅱ)，通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______、_________，制得等量所需能量较少的是______________。

15、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

(1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

①“酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为____________；

②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为____________。

(2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液

①Cl2→Cl－的离子方程式：____________；

②H2S→SO2的化学方程式：____________；

③Ba(OH)2→NaOH的化学方程式：____________。

16、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：

(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________________；

(2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_________(填化学式)。

(3)沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______。

(4)氧化工序发生反应的离子方程式为__________________。

(5)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为____________和___________填化学式要求不引入杂质)。