临高2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：

Ⅰ．硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：

途径①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO32H2SO4；

途径②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。

(1)上述反应中作氧化剂的是___________(填化学式)。

(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。被氧化与被还原的元素的质量之比为___________。

(3)SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．某地有瓶溶液只含C1-、、，Ag+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：

①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。

②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。

③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

(4)试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

6、有如下物质：①泥沙浆②NaCl溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)上述物质除⑥⑨外，能导电的是___________。

(3)分离①与②的混合液所用的方法是___________；鉴别②与⑨所用的方法是___________效应。

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________。

(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是___________。

7、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)是重要的化工原料，的电子式为_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。

(3)，丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、_______。

(4)与的关系是互为_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。

8、淀粉的化学式是：____：氮基酸的结构简式是：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在体内水解后的产物是：____。

9、（化学—选修3：物质结构与性质）

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

（2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH6与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

10、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

11、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl；②0.1mol/LCH3COONH4；③0.1mol/LNH4HSO4；④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液；⑤0.1mol/LNH4Al(SO4)2。请根据要求填写下列空白：

(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)①、②、③、⑤中c()由大到小的顺序是：_______(用①、②、③、⑤表示)。

(3)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。

(4)若室温下，在溶液④中pH＞7，则c(NH3·H2O)_______c()(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)向③中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，此时溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，其离子浓度大小关系：c()_______c(Na+)_______c()；c()+c(H+)_______c()+c(OH-)。(以上均填“大于”、“等于”或“小于”)。

12、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

13、某同学设计实验制备并探究其性质。

(1)氨气的制备

①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。

①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。

②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示)

14、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 

（6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________________。

A．标准状况下33.6 L H2 B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O   D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

15、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

16、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。

(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是_______。(写出2种)

(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有_______(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况)