包头2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧固体⑨熔融⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学方程式：___________。

(3)与溶液反应：：的离子方程式___________。

(4)重晶石()在900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________。

(5)向MnF2溶液中加入生成的离子方程式：___________。

6、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。

(1)推测反应①的化学方程式_______。

(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。

(3)反应②的离子反应的方程式为_______。

(4)用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，写出该离子方程式_______。

7、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)   △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O   △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a.  H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

8、有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

已知：1)   2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应 b．加成反应   c．氧化反应   d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

9、已知 ，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入和，在500℃时充分反应，达到平衡时的浓度为，放出热量为。

(1)达到平衡时，的转化率为________。

(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在原来的容器中，只加入，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量，的浓度________(填“”“”或“”)，、、之间满足何种关系：________。

(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中表示温度，表示物质的量)，则下列结论正确的是________(填序号)。

A 反应速率：

B 达到平衡时的转化率：

C

D 点对应的状态，和的起始物质的量之比为

(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，500℃时充分反应达平衡后，放出热量，则________(填“”“”或“”)。

(6)下列措施可以同时提高反应速率和转化率的是________(填序号)。

A 选择适当的催化剂 B 增大压强

C 及时分离生成的 D 升高温度

10、I．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径 I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-a kJ·mol-1

途径 II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-d kJ·mol-1(a、b、c、d 均为正值)

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于” 或“小于”)途径II放出的热量。

II．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50mL 0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；

②用另一量筒量取 50mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液， 并用同一温度计测出其温度；

③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：

(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？_______

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果保留一位小数)。

(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。

11、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题。

（1）H2Y2的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

12、Ⅰ．某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）当y=8时，该粒子可能是_____、_____（分别写出一种阳离子和一种阴离子）。

（2）当x－y=10时，该粒子为_______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式：________________。

Ⅱ．现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：

（1）属于只含离子键的离子晶体的是____________（填序号，下同）。

（2）属于分子晶体的单质是__________。

（3）属于原子晶体的化合物是___________。

13、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:

（1）甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录______得到反应速率为x mol·（L·min）-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____。

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于___、__仪器中（填仪器编号）;

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器的名称是___;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接__,B连接___,C连接___（填写各接口的编号）;

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是____。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差___,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因___。

14、常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的（如图）。

然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。则反应前H2和O2的物质的量之比为___。（请简要写出计算过程）

15、中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有、、等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子核电子排布式为_______。

(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)元素的第一电离能：Mg_______(填“＞”或“＜”)Al。H、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。

(5)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，MgO的熔点高于CaO的原因是_______。

(6)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①与C原子紧邻的Ni原子有_______个。

②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(，b原子的坐标参数为，则c原子的坐标参数为_______。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为_______pm(用含d、的代数式表示)。

16、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。

(1)除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是______

(2)除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是___________,过滤，适量稀盐酸。

A． NaOH  BaCl2 Na2CO3 B．NaOH Na2CO3 BaCl2 C． Na2CO3 NaOH  BaCl2

Ⅱ．从海带中提取碘的工业生产过程如下：

(3)实验室焙烧海带装置如图，仪器A名称是__________

(4)写出过程②反应的离子方程式 ____________        

(5)提取碘的过程③中实验操作名称为：_______ 、______

提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是________