威海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下列问题：

(1)t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。

(2)相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________(用序号回答)。

(3)将NaOH溶液和NH4Cl溶液按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)室温下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为________、________。

6、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。

7、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

8、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

9、和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有_________________________，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有　___________________。

10、将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 。

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol。

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL。

11、元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像(如图)。依据图中氮及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)如图中，X的化学式为___________；写出与催化氧化生成NO的化学方程式___________。

(2)铜与浓硝酸反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。

(3)为了有效实现NO和的相互转化，设计如下实验：按如图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法在烧瓶中收集半瓶NO气体。打开止水夹a，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入烧瓶。关上止水夹a，预测烧瓶中的现象是___________。

12、回答下列问题

(1)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是_______，分子中含有_______个苯环，是_______(填“芳香烃”或“芳香烃的衍生物”)。

②一种化合物根据所含的官能团不同可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是_______(填编号)。

A．醇类　　B．酚类　　C．酮类　　D．醚类　　　E．酯类　　　F．烯烃

(2)某烷烃的相对分子质量为128，其分子式为_______。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______

13、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①实验室制法制取氨气的发生装置可以选择图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。

②用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：_______→_______→_______→_______→_______→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

(2)NH3经一系列反应可以得到HNO3。产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______。

(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为_______。

14、某研究性学习小组为确定某有机物A(仅含C、H、O元素，分子中苯环上只有一个取代基)的结构，进行如下探究。请回答下列问题：

步骤一：将6.8 g有机物A放入如图1所示的装置中进行实验，假设生成的产物被完全吸收，实验结束后，无水氯化钙增重3.6 g，氢氧化钠固体增重17.6 g。

步骤二：升温使有机物A汽化，测得其密度是相同条件下的68倍。

步骤三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱信息如图2所示。

(1)A的相对分子质量是___________，实验式为___________，分子式为___________。

(2)若A能发生银镜反应，则其结构简式为___________，与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(3)若A不能发生银镜反应，则其结构简式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰，且峰面积之比为___________。

15、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)氢硫酸溶液中，H2S电离方程式为_______。

(2)25℃时，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①T=25℃、pH=11时，溶液中的c(H2S)+c(HS–)═ _______mol·L-1

②25℃时，某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH═_______时，Mn2+开始沉淀；

③向含有Cu2+的废水中，加入足量MnS固体除去Cu2+，平衡时═_______[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ，Ksp(CuS)=1.3×10-36 ]

(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，酸性强弱：H2SO3 _______ H2CO3(填“>”或“<”)。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

16、过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。

(1) 的结构如图1所示，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：___。

(2)Fe2+可活化，活化后产生。氧化性更强，降解废水中有机污染物的能力更强。Fe2+活化过程中存在下列反应(k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)：

Ⅰ：=2          k=2.5×10-9

Ⅱ：+H2O= +•OH-+H+          k=2×103

Ⅲ：+Fe2+=Fe3+++          k=20

Ⅳ：Fe2++=Fe3++ k=4.6×109

向含有有机污染物的废水中投放一定量Na2S2O8，再分批加入一定量FeSO4。

①若将FeSO4一次性加入废水中，不利于有机污染物降解。原因是___。

②其他条件相同，溶液初始pH对有机物降解率的影响如图2所示。当pH＞3时，有机物的降解率随初始pH升高而降低的可能原因是___。

(3)CuxFeyOz是一种符合催化剂，可催化活化过二硫酸盐()产生。

①该复合催化剂晶胞结构如图3所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为___。

②该复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图4所示。请描述该催化剂参与反应并再生的过程：____。