宜昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：_____________，向其混合液中再加入HCl，反应的离子方程式为：___________。

6、(1)已知25℃时，的电离常数，则该温度下 水解反应的平衡常数________。

(2)常温下，已知溶液的pH大于8，则溶液中__________(填“>”“=”或“<”)，原因是__________(用离子方程式和必要的文字进行说明)。

7、在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

8、回答下列问题：

下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)

(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式___________。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为___________(同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中的物质的量浓度之比为_____

(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是_____

(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_____

(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_____

9、取100.0 mL自来水样，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液控制pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA滴定至溶液由红色变为蓝色，用去13.06 mL。另取100.0 mL该水样，以NaOH控制溶液pH=12~13，以钙指示剂指示终点，用去0.01000 mol/LEDTA 6.87 mL。再取100.0 mL该水样，加HCl调至pH为2~3，加入0.05000 mol/L BaCl2标液10.00 mL；待反应完全后，再加NH3-NH4Cl缓冲溶液控制pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.01000 mol/L EDTA滴定至变为蓝色，用去18.75 mL。

(1)往0.25L 1.0 mol/L NH4Cl试剂加入多少克NaOH，可配制pH=10.0的氨性缓冲溶液_____(pKb (NH3) =4.74)

(2)计算水样中Ca2+， Mg2+和SO的含量，以mg/L表示______。

(3)写出滴定第一份水样到达终点时，铬黑T (以HIn2-表示)的指示反应方程式______。

10、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

(5)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，___________。

11、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。

A．升温

B．增大CO2浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线_______。

12、在常温常压下，有以下种物质，请回答下列问题：

①干冰           ②氯化钠     ③蔗糖      ④稀硫酸        ⑤NaHSO4溶液       ⑥碳酸氢钠        ⑦氢氧化钡溶液    ⑧冰醋酸     ⑨NH3

(1)其中能导电的是 ___________(填写序号，下同)；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________；

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________；

(3)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________。

13、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。

（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_____________________________________。

（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。

（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。

（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

14、（1）6.02×1023个甲烷（CH4）的物质的量是_____________ ，甲烷摩尔质量为_______________。

（2）3.01×1023个水分子的物质的量为_________，其中所有原子的物质的量是___________，所有的电子的物质的量为_________

（3）1.204×1023个NH的物质的量为_______________质量为_______

15、摩尔盐是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。

Ⅰ.摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的pH＜1)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：

(1)溶液中水的电离度_______纯水的电离度(填写“＞”、“＜”、“=”)。

(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH＜1的原因：_______。

(3)向溶液中加入固体会_______(填写“促进”、“抑制”、“无影响”)的水解。

Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配置成100 mL溶液。用移液管移取20 mL上述溶液，用浓度为0.010 0 mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。

(4)离子方程式：_______。

(5)达到终点的实验现象：_______。

(6)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00 mL)：

计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度_______。

(7)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏小的有_______。

a．滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入

b．滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度

c．装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失

d．装酸性溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生

e．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水

经过进一步计算，该小组同学制备摩尔盐的纯度为92.3%。

16、钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)下表列出了的四卤化物的熔点，分析发现熔点明显高于其他三种卤化物，而、、的熔点依次升高，请解释原因_______。

(3)①的立方晶胞如图所示，与最邻近等距离的氧离子构成的几何图为_______。

②若设晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，则与最近的间的距离为_______，该晶体密度为_______(填含a的表达式)。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。

①其中为，另两种离子为和，则离子为_______。

②中，存在的化学键有_______(填标号)。

A.共价键       B. 离子键       C. 金属键       D. 配位键       E. 氢键

③如图b所示，晶胞中离子的分数坐标为，则的分数坐标为_______，的分数坐标为_______(的任写一个即可)。