衡水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：___。

(2)N2的结构式：___。

(3)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___。

A.氮分子是双原子分子     B.氮元素的非金属性很强

C.氮原子的半径较小       D.破坏氮分子中的化学键很难

(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___。

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___而降低肥效。不能用于检验NH3的方法是___。

A.气体能使湿润的酚酞试纸变红      B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近    D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

(6)久置的浓硝酸呈黄色的原因：___。

6、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法

　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

　　（3）________分离水和汽油的混合物。

　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

7、回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)∙c(OH-)

D．

(2)如图是盐酸和醋酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线II代表的酸是_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。

(3)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_______盐酸消耗的NaOH溶液的体积。(填“＞”“ ＜”或“=”)

(4)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_______。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______。

(5)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X) 随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K2=_______。

8、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

9、按要求完成下列问题:

（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。

（2）键线式 表示的分子式为_________；1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。

（3）松油醇含有的官能团的名称为__________________.

（4）分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________.

10、(1)①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4___(写配平后的整个方程式)。

11、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：

(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是___________(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有___________种。

(3)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验___________。

(4)用 Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为__________

(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是___________。

(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

12、将2.7g铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，二者恰好完全反应，请计算稀盐酸的物质的量浓度___________。

13、“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列问题:

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______。

A.酸式滴定管（50mL）   B.碱式滴定管（50mL）  C.量筒（50mL） D.锥形瓶 E.烧杯

（2）滴定终点的现象为_____________________________________________________。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）

（4）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

14、Ⅰ．写出下列各烷烃的分子式：

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：___________。  

(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：___________。  

(3)0.2 mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4 L：___________。

Ⅱ．已知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：___________。

15、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称：___________；利用装置A制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________

(2)装置B的作用：___________；装置C中的试剂：___________

(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象：___________；通过实验现象说明什么结论：___________；

(4)写出装置D中发生反应的离子方程式：___________；

(5)实验室也可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为___________；用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________，图②作为最佳发生装置是___________。

16、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________ 。

(2)“电解Ⅰ”的化学方程式为___________ ；电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因可用化学方程式表示为___________。

(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)若在实验室以铅酸蓄电池为电源模拟电解Na2CO3溶液，若铅酸蓄电池两极板质量变化的差为1.6 g，则电路中转移电子的物质的量为___________mol。