阿勒泰地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。

II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2）写出氧化物Y的化学式_____________；

(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为______________；

Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)  △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

6、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)0~1s内，B的平均反应速率为_______。

(3)(t1+10)s时，B的物质的量分数为_______(结果精确到0.1%)，此时_______(填“＞”、“＜”或“=”)，D点是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”)。

(4)(t1+10)s时容器中的压强与起始时容器中的压强之比为_______。

7、铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe2+基态核外电子排布式_____。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____。

(3)1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_____mol。

(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。

(5)基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。

8、化学反应总是伴随着能量的转化，给世界带来了生机和光明。

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。

①制作冷敷袋可以利用___________。(填字母)

a．放热的化学变化       b．吸热的化学变化       c．放热的物理变化       d．吸热的物理变化

②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过程中有两种气体产生。反应的化学方程式为___________。该冷敷袋的缺点是___________。

(2)市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。

①“暖贴”中炭粉的作用是___________。

②产生大量铁锈的主要原因是___________。

(3)氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是___________。直接燃烧的能量转换率___________(填写“高于”或“等于”或“低于”)燃料电池。

9、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=___________

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，此时v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若降低温度，该反应的K值将___________，该反应的化学反应速率将___________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。

10、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是___________。

(2)根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________

11、现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

12、填写下列表格

13、一氧化二氯（）是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于，遇水易生成不稳定的。实验室制备的反应原理为：。实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

已知：是难溶于的固体。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________。

（2）A为氯气发生装置。A中发生反应的化学方程式为_____________（锰被还原为）。

（3）洗气瓶B中盛放的试剂是____________，若没有C、E装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是__________。

（4）装置D中的操作：把加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到，停止供氯。加入固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌，氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。

①冰水浴冷却的目的是________。

②过滤后滤液的主要成分有_______。

（5）若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中的浓度为，则的产率=__________。

14、(1)25℃时，pH＝6的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L。

(2)常温下，NaHA溶液显碱性，则溶液中c(A2-)_________c(H2A)，(填“＞”、“＜”或“＝”)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因_____________________________________。

(3)标况下，将4.48 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(OH-)＝c mol/L，用含c的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。(忽略水的电离)

15、氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。

（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大  B.不变 C. 不能确定 D. 减小

（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

16、Ⅰ．反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。

(1)该反应△H =___________(用含E1、E2式子表示)；

(2)在反应体系中加入催化剂，E1___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，△H ___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

①甲醇脱水反应：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol

②甲醇合成反应。

(3)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。

(4)对于该反应：2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 mol H2，经过5分钟测得CH3OCH3的物质的量0.25mol，该时间段内H2的反应速率为 ___________。

(5)甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应___________(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。

(6)2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。

A．恒温恒压下，混合气体的密度不变

B．v(CH3OH)∶v(CH3OCH3)=2∶1

C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变

D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2：1保持不变

(7)已知3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) ΔH＜0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出CH3OCH3

(8)温度为T ℃时，将3a mol H2和 3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)，达到平衡时测得H2的转化率为。则该反应的平衡常数为___________。