阿坝州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求书写方程式：

(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________

(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：___________________

(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________________________

(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______________________

6、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）

⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

7、合成氨是人类科学技术的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨，其生产工艺分为：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1)造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)   △H=+206.1kJ/mol

①在密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图4所示，10min时，改变的外界条件可能是_______

②如图5所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O，在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)_______α乙(CH4)(填“>”、“<”、“=”)

(2)转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应的平衡常数K=1，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中υ(正)_______υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)

(3)在温度、容积相同的3个密闭容器中，保持恒温恒容，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=−92.4kJ⋅mol−1

达到平衡后，2c2_______c3；a+b_______92.4；α1+α3_______1(填“>”、“<”或“=”)

8、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

9、在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题：

①盐酸 ②熔融NaCl ③蔗糖④  ⑤ ⑥NaHCO3溶液 ⑦石墨⑧固体

(1)其中能导电的是 ___________填写序号，下同；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________；互为同素异形体的是：___________。

(2)写出物质⑧在水中的电离方程式：___________。

(3)写出①与⑥反应的离子方程式___________。

10、（1）用惰性电极电解NaCl溶液。

阳极反应：______________________阴极反应：__________________．

（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。

阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．

（3）电解冶炼铝。

阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．

11、下列物质中：A．NaC1晶体；B．乙醇：C．盐酸；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．气体；H．液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)。

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。

(3)溶于水也不能导电的是___________。

(4)虽能直接导电，但不是电解质的是___________。

(5)虽不能直接导电，但是电解质的是___________。

12、氨的物理性质

(1)氨是一种____，有____的气体，密度比空气的____，容易____，____溶于水(常温常压1∶700)。

(2)喷泉实验

实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，烧瓶内液体颜色呈____。

实验结论：氨____溶于水，水溶液呈____性。

原理解释：氨____溶于水，使烧瓶内的压强____，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。

13、三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。FeCl3常温下为固体，熔点为282°C，沸点为3159°C，在300°C以上易升华。某学习小组通过如图装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

(1)现象i中的白雾是_______。

(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_______。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______。

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，并证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C；

方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，并检验反应后是否存在Fe2+。

现象为：

①方案1的C中盛放的试剂是_______。

②方案2中检验Fe2+的原因是_______。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是_______。

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2， A中产生Cl2的化学方程式是_______。

(6)工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

①将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg m·L-1，则该盐酸的物质的量浓度是______mol·L-1。

②向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 LCl2，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_______。

14、硫能溶解于形成多硫化钠，(其中)。

(1)溶液中加入0.64g硫粉恰好反应生成多硫化钠()，则___________ ；

(2)在一定体积和浓度的溶液中加入1.6g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，反应后溶液中阴离子有、、(忽略其它阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中___________。

15、KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：

(1)基态Mn2+的核外电子排布式可表示为___。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为___ （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___。C2O中碳原子的轨道杂化类型是___。

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，原因是___。

(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___pm。

16、黄血盐是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，其配体CN-可参与形成多种配合物，例如：硝普钠、赤血盐等。

(1)基态铁原子核外电子排布式为_______。

(2)赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)比较中心金属离子半径大小：黄血盐_______赤血盐(填“＞”或“＜”)。

(4)已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是_______，配体为CN-、_______。

(5)碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根()的中心原子的杂化方式为_______，的空间构型是_______。

(6)赤血盐与Fe2+反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝。滕氏蓝晶体中含有的作用力包括_______(填标号)。

A．极性共价键        B．非极性共价键        C．离子键        D．金属键        E．氢键

(7)滕氏蓝的晶胞由8个如图所示的小立方体构成(K+未标出)。

①已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K+的个数为_______。

②滕氏蓝的晶胞沿x、y或z轴任意一个方向投影的K+的位置如图所示。晶胞中两个K+之间的最短距离为_______pm，滕氏蓝晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。(已知：滕氏蓝的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA)