宿迁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列几组物质中，互为同位素的有   ，互为同素异型体的有   ，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有___________，属于同一物质的有__________。（填序号）

①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3   ④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤ ⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3   ⑦CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

6、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。

请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；

（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；

A．容器内气体压强不再变化

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

7、“循环经济”是目前备受关注的课题，对保护环境和资源的综合利用意义重大。

(1)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示。

①海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

②有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，若产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)氮循环的过程中产生有毒氧化物。工业上常用溶液吸收法处理。

发生的反应有：(Ⅰ)

(Ⅱ)

将通入溶液中，被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图2中线段b表示_______(填离子符号)随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少_______g。

(3)采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图3所示(图中电极均为石墨电极)。

①直流电源的负极为_______(“A”或“B”)；该电解装置应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②若以处理为模拟实验，阳极发生的电极反应为_______。

8、镍(28Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，前四周期元素中，基态原子含有未成对电子最多的元素的价层电子排布式为_______。

(2)如图所示为NaCl的晶胞结构，NiO(氧化镍)的晶胞结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiO晶体的密度是_______。(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

(3)天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的个数之比为_______。

9、近日，兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接，制备了一种钛簇基共价有机骨架(MCOF-Ti6BTT)纳米片(～4mm)并成功将其应用于HMF光催化氧化。

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团有___________种。

(2)B的分子式为___________。

(3)1molD与足量银氨溶液共热并完全反应，最多能生成___________molAg，检验C中含碳碳双键的试剂有___________(填字母)。

a．NaHCO3溶液b．溴的CCl4溶液c．银氨溶液d．酸性KMmO4溶液

(4)在催化制作用下，C与足量的氢气反应生成F，F的结构简式为___________。1个F分子含___________个手性碳原子。

(5)已知极其不稳定，A满足以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。

①具有稳定的链状结构；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液生成CO2；④含有2个碳碳双键。

(6)在催化剂作用下，A与O2反应生成B，写出其反应的化学方程式：___________。

10、（10分）

（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________

（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________

（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为   ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为 。

11、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)  B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

12、短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

13、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(金属活动性)。在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。

(1)反应最剧烈的烧杯中的金属是_____(填元素符号)，写出其氢氧化物的电子式_____。

(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法_______(填选项字母)。

A.把烧杯中的冷水换成热水

B.把烧杯中的冷水换成盐酸

C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸

(3)另举一个化学事实说明钠、镁、铝三种元素的金属性强弱顺序(可配合相应的化学语言)：_______。

14、室温下，把下列各题的结果填在横线上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

15、铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。按要求回答下列问题。

(1)基态Cu与Cu2＋中未成对电子数之比为___________。

(2)白铜是铜镍合金，呈银白色，有金属光泽，白铜中存在的化学键是___________；元素铜与镍的第二电离能分别为I(Cu)=1958kJ·mol-1、I(Ni)=1753kJ·mol-1，I(Cu)＞I(Ni)的原因是铜的核电荷数较大，且___________。

(3)某含铜配合物的结构简式如图所示，其中Cu2＋的配位数是___________，C原子的杂化类型为___________；C、N、O三种元素的简单氢化物中能形成氢键的是___________(填化学式)。

(4)两种或两种以上的金属元素在一定条件下以它们原子数的整数比相结合而成的化合物，通常叫金属互化物。

①金属互化物ZnCu中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu原子均位于晶胞的面心，则Zn原子位于晶胞的___________。

②一种Ca、Cu形成的金属互化物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该金属互化物的密度是___________g·cm-3(列出表达式即可)。

16、过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。

Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。

(2)步骤II中反应的化学方程式是：___________，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。

(3)待结晶析出后通过___________(填操作)分离。

(4)与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。

A．可缓慢供氧       B．能吸收鱼苗呼出的       C．能潮解       D．可抑菌

Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下：

(5)“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。