镇江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___(填序号)。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

（3）在酸性条件下，HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式：__。

（4）S2O可以与H2O2、Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①S2O中S的化合价为__。

②该反应的离子方程式为：2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O

下列关于该反应的说法中正确的是__(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

6、I.高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。回答下列问题：

(1)高铁酸钠()属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。

(2)Fe(OH)3胶体能使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。

(3)该反应中NaOH____________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_________。

II.一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

(4)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe3+被______。

(5)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有______性。

7、今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

（1）镁晶体堆积方式为___堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填写下表

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

8、溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空

(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。

(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=______．

(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

9、已知：①Cope 重排反应： 

②臭氧化-还原： +

化合物A经Cope重排得到B，也可以从它的同分异构体A' 经Cope重排得到。A和B均可以发生臭氧化/还原反应，化合物A经臭氧化/还原得到两个化合物D和E，而化合物B经臭氧化/还原只得到一个化合物C，反应如下所示：

请回答下列问题：

(1) 分别写出化合物B、C、D和E的结构___________ ，___________，___________ , ___________，

(2) Cope重排是可逆的，反应由A到B的方向发生，理由是什么？___________。

(3)B还可以从A' 得到，试推断A' 的结构_____。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。

（1）单质性质最不活泼的元素是（填元素符号）_____。

（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族。

（3）元素①的气态氢化物中含有的化学键的类型为__________。

（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，具有两性的是_____________。

（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。

11、根据提供的情境书写指定反应的方程式。

（1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：

①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。

②“氧化”时MnO转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为_____。

③“合成MnO2”的化学方程式为______。

（2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为______。

②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为____。

12、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+   ②Fe2+  ③Fe、Fe2+   ④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。

13、已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

(1)反应时若温度过高会看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为___________。为避免温度过高，宜采用___________加热。

(2)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的___________(填序号)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是___________。盛水的试管(装置)的作用是___________。

(4)为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后___________(填序号)。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却

14、称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：

(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______。

(2)固体混合物中氧化铜的质量_______。

15、晶体有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。

①单晶硅中最小的环上有______个Si原子。

②1mol单晶硅中含有______molSi－Si键。

(2)石墨可作锂离子电池的负极材料。

①石墨晶体是层状结构，层与层之间靠______维系。

②锂离子电池充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是______。

(3)C60是一种碳的单质。

①1个C60晶胞中含有______个分子。

②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子就是C60，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：______。

(提示： 可简化为)

(4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①NiO的熔点远高于NaCl，结合表格说明理由：______。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm(1pm=10-10cm)，NiO的摩尔质量为Mg•mol-1，则晶体的密度为______g•cm-3(列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NixO，则x=______。

16、二氧化碳的资源化催化重整可以有效缓解温室效应，助力人与自然和谐共生的战略目标早日实现。科研团队研究催化氢化，密闭容器中涉及反应：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

回答下列问题：

(1)   ___________。

(2)在恒温恒压密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．与的物质的量之比不再改变

B．单位时间内键的数目不再改变

C．与的浓度之比为

D．反应Ⅱ的正、逆反应速率常数之比不再改变

(3)一定温度下，向容积为20L的恒容密闭容器中充入和，反应至20min恰好达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为，、和的浓度与时间的变化关系如图所示。

①内，反应的平均速率___________；内，平均反应速率更大的是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②图中表示的浓度与时间的变化关系曲线为___________(填“”或“”)。

③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应Ⅱ的___________。

④20min后，若再向容器中充入、和，反应Ⅰ向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，理由为___________。

(4)我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在铁基催化剂作用下，反应Ⅱ包含的部分中间转化过程的反应机理如图所示，且该步骤最大能垒的计算结果比国外学者计算的低。国外学者计算的最大能垒为___________。