昌吉州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、食物的酸碱性是按______________________分类的，请你列举两种酸性食物___________，____________．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈______性．

6、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

7、（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

8、现有下列物质：①CaO ②KHSO4固体③饱和FeCl3溶液④单质铁⑤液氨⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶体 ⑨Ba (OH)2固体⑩NaClO固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)②的水溶液与④反应的离子方程式为_______。②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______ 。

(4)利用③，可制得一种红褐色的胶体，该反应的化学方程式为_______。

9、已知下图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。

10、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

11、有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精　⑤稀盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH　⑧熔融的KNO3 ⑨O2 ⑩干冰。试回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是________。

(2)以上物质中属于非电解质的是_______。

(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______。

(4)②、⑦在水溶液中反应的离子方程式为_______。

12、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______。

II.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；

(3)2min末时Y的浓度为_______；

(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。

13、下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：

（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；

（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；

（3）甲中盛有______，作用是_______；

（4）乙中盛有______，作用是_____；

（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；

（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。

14、第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。治理NO2污染的一种方法是将其转化成N2。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     ΔH=+133.0kJ/mol

(1)反应①属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应①消耗1molO2(g)时，热量变化是____kJ。

(3)反应②的热量变化为133.0kJ时，需消耗N2(g)的质量是___g。

(4)治理NO2的反应：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)   ΔH=______kJ/mol。

15、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。

已知：①C2H8N2 (l)+4O2 (g)=2CO2 (g)+N2 (g)+4H2O(1) △H1=-2 765.0 kJ·mol-l

②2O2 (g)+ N2 (g)=N2O4(1) △H2=-19.5 kJ·mol-l

③H2O (g)=H2O (1) △H3=-44.0 kJ·mol-l

则C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=3 N2 (g)+2 CO2 (g)+4 H2O (g)的△H为_____________。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为

第一步：I2 (g)⃗2I(g)(快反应)

第二步：I(g)+N2O(g)⃗N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步：2IO(g)+2N2O(g)⃗2N2 (g)+2O2 (g) +I2 (g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填字母)。

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．IO为反应的催化剂

C．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO (g)+2CO (g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=-746.8 kJ·mol-1。

实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ (填“大于“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0 kPa。达平衡时压强为0.9p0 kPa，则=__________。

(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：

①3N2H4(l)=4NH2(g)+N2(g) △H1 Kp1

②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) △H2 Kp2

绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：p Kp = -lg Kp)

①由图可知，△H1________(填“＞”或“＜”)0。

②反应3N2H4(1)=3N2 (g)+6H2 (g)的K=________(用Kp1，Kp2表示)；该反应的△H_____(填“＞”或“＜”)0，写出推理过程：_____________。

16、绿矾(FeSO4·7H2O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeS、SiO2等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：

回答下列问题：

(1)在实验室中，进行操作I所用到的玻璃仪器有_______；操作III采用的是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(2)已知“釜渣1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣1”主要成分为_______，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为_______。

(3)“试剂a”是一种单质，其名称为_______，其作用是_______。

(4)绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中Fe2+的氧化率(Fe2+的氧化率=×100%)，某化学社团进行了以下实验：

①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；

②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol·L﹣1KMnO4溶液至恰好完全反应()，消耗KMnO4溶液20.00mL；

③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.4g。

则该绿矾样品中Fe2+的氧化率为_______。