忻州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

Ⅰ.春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

(1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式_______。

(2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为_______。

Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(3)图中①处填_______，②处填_______。

(4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。

用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。

6、2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类别)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________________________。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

→_______________

你设计的方案的优点为___________________________________。

7、已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

①H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为____。

②用球棍模型表示的水分子结构是____。

③H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用____杂化。H3O+中的H—O—H键角比H2O中的____。

(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：

①H2O2分子的电子式是___，结构式是___。

②H2O2分子是含有___键和___键的___(填“极性”或“非极性”)分子。

③H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___。

8、以下属于放热反应的有   （填序号）

①钢铁生锈  ②N2O4转化为NO2  ③Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO2反应

⑧烧碱溶于水  ⑨碳酸钙分解

9、依据表中所给信息，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A____；B____；C___；D____。

(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。

10、将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，则(用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白)。

（1）混合溶液中c(HA)___c(A-)；

（2）混合溶液中c(HA)+c(A-)__0.1mol/L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+)；

（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__NaA的水解程度。

11、(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)写出下列反应的方程式:

①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．

12、工业生产中用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫。请计算吸收二氧化硫(标准状况下)至少需要熟石灰的质量__________。

13、瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体。

(1)该反应的化学方程式为____________________。

(2)反应中氧化剂是_______（填化学式），锰元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4 g MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_______L，转移电子的物质的量是______mol。

(3)用此反应制得的氯气中常混有_______，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体依次通过装有_______、_______的洗气瓶后再收集。

14、空气中含有少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na2S2O3溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

①O3与KI反应的化学方程式：_______。

②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别_______。

15、顺铂的结构简式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构简式为 ，无抗癌作用；碳铂的结构简式为 。顺铂进入人体后，一个氧原子缓慢被水分子取代，形成。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．碳铂分子中有一个手性碳原子

B．反铂属于极性分子

C．碳铂的中心原子铂的配位数为4

D．中的H原子与Pt形成配位键

(2)根据碳铂的结构简式推断，1mol1，1—环丁二羧酸中含有键的数目为_______。

(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_______易溶于水，原因是_______。

(4)乙烯酮分子中碳原子的杂化类型为_______；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为)，双乙烯酮分子中含有的键和键的数目之比为_______。

(5)由于氢键的存在，乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为_______。

16、煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11。

请回答下列问题：

(1)向Mg(OH)2的悬浊液中，加入几滴FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，请用离子方程式表示这一过程_____。

(2)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为____；“反应”时加入铁粉的作用是____。

(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是____。

(4)“水解”反应的离子方程式是____。所得TiO2·xH2O沉淀进行酸洗的目的为____。

(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1)需“调pH”最小为____。

(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需进行的操作是____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。