江门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率___。

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

6、书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：________（________）

②甲苯制备TNT：________（________）

7、现有下列物质：①铁丝   ②酒精   ③Fe(OH)3胶体   ④   ⑤NaOH溶液   ⑥熔融     ⑦NaHSO4固体

(1)上述物质中，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)物质⑦溶于水的电离方程式为___________。

(3)从分散系的角度看：③与⑤的本质区别是___________。

8、电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：

(1)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示

①b、c两点溶液的导电能力比较：b___________c (填“<”“>”或“=”)

②a、b、c三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序：___________

(2)AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 molAgCl，所需氨水浓度至少为___________mol·L-1(已知=2.24)。

(3)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将a mol CH3COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmol·L-1醋酸后，溶液呈中性。则c=___________(用含a、b的式子表示；已知常温下，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。

9、温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是___________(写名称)。

(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：___________。该反应中还原剂是___________。

(3)陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：______。

10、根据物质的组成和性质，根据要求，将编号填入相应的横线：

① C2H5OH；②KNO3溶液；③CuSO4；④AgCl；⑤Fe；

(1)混合物：_____________

(2)单质：________________

(3)化合物: ________

(4)能导电的：______________

(5)电解质：_____________

(6)非电解质：__________

11、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：

(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。

(2)应选用_____mL容量瓶。

(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检査不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_______________。

A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中

B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分。

12、某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:

①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；

②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；

③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

请回答下列问题:

（1）Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。

（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。

（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。

（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。

（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_______。

13、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

副反应：棕红色树脂物

主要试剂及其物理性质：

水蒸气蒸馏原理：

将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在低于 100℃ 的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。此方法主要应用于分离和提纯有机物。主要实验装置和步骤如下：

(I)合成：

向装置 1 的三颈烧瓶中先后加入 3g 新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL 新蒸馏过的苯甲醛和 5.5mL 乙酸酐，振荡使之混合均匀。在 150～170oC 加热回流 40min，反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(II)分离与提纯：

①向反应液中加入 30mL 沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性；

②按装置 2 进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠；

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体；

④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，最后实际得到 2.3g 肉桂酸无色晶体。

回答下列问题：

(1)合成过程中要求严格无水操作，理由是____________；加热含有结晶水的醋酸钠晶体制无水醋酸钠的过程中，随着温度的不断升高，观察到盐由固体→液体→固体→液体，第一次变成液体的原因是__________。

(2)合成过程的加热回流要控制反应装置呈微沸状态。如果剧烈沸腾，可能导致__。

(3)仪器 A 的名称是 _____；玻璃管 B 的作用是____。

(4)下列关于“分离与提纯”系列步骤的说法中正确的是______。

A.步骤①加 Na2CO3 的目的是中和反应中产生的副产品乙酸，并使肉桂酸以盐的形式溶于水中

B.步骤②的目的是将棕红色树脂物蒸出

C.为了防止发生倒吸，水蒸气蒸馏结束后，应先熄灭酒精灯，再打开活塞 K 联通大气

D.步骤③趁热过滤可通过保温漏斗实现，目的是防止肉桂酸钠因温度降低而结晶析出

E.步骤④抽滤前，应选用比布氏漏斗内径略小但又能将小孔全部覆盖住的滤纸，润湿滤纸并微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(5)试计算本次实验肉桂酸的产率______(保留三位有效数字)。

14、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为__（填“A”或“B”）．

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____

（3）95℃时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃时，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH－）为______。

15、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25 ℃时，Ksp[TiO(OH)2] =1×10−29；Ksp[Fe(OH)3] = 4×10−38；Ksp[Fe(OH)2] = 8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO。Ti基态核外电子排布式为_______。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5 mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于_______。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为_______。

③加入铁粉的作用是_______。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是_______。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO∙，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是_______。

16、磷锌白[]可用作涂料的基料，对漆料有良好的亲和性且具有较强的附着力。一种以烧铸灰(主要含，还含少量、、及等)为原料制取磷锌白的工艺流程如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有___________(填一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)加溶液“氧化”的目的是___________，写出发生反应的离子方程式：___________。

(4)加入调节的目的是除去和___________(填离子符号)；为检验“过滤2”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。

(5)“制备”时，加至恰好沉淀完全的离子方程式为___________。

(6)某工厂用烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得，则产率为___________(保留三位有效数字)。