七台河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂A从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图：

(1)根据图1，A的相对分子质量为____。

(2)根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别为____，其分子式为____。

(3)根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式为____。

6、现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物          

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当时，烃A一定为烷烃       

d.当时，烃B可能的分子式有两种

e.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1molA最多只能与发生加成反应。请用系统命名法写出烃A的名称：_______。

(4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(5)当时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含a的代数式表示)。

7、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。

(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为___________个。

(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

(4)若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为___________。

8、大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中不属于酸性氧化物的是________________(填化学式)。

(2)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式为_________，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是_______。

(3)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气， 以NaClO2溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________。

(4)借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示：

下列说法不正确的是_______________(多选)。

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生2mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-

9、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

               ，                  ，               。

10、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定

11、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

12、Ⅰ、在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：

反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)　K1

反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)　K2

反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K3

(1)反应①的平衡常数表达式为___________。

(2)反应③的K3与K1、K2的关系是K3=___________。

Ⅱ、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

回答下列问题：

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：

a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示)。

(4)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)·c(OH-)

D．

(5)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

①NaHCO3     ___________。

②CH3COOH   ___________。

③Fe(OH)3___________。

13、硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

 （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。

（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。

②滴定终点的现象是_______________。

③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

14、把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

15、原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

(1)写出元素名称：X_______、Y_______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为_______。

(3)化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_______，ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体(等电子体是指价电子总数和原子总数相等的两种微粒)，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为_______。

16、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时，需使用量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒仪器：

(1)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___________。

(2)该硫酸的浓度为___________，量取浓硫酸的体积为___________ mL，容量瓶使用前应___________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________

②→①→③→___________→___________→___________→___________→④。

(4)下列操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 ___________(填字母)。

A．配制硫酸，用量筒量取硫酸时俯视刻度线

B．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面                 

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．容量瓶内有少量水

E．定容时俯视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

学法题：归纳溶液物质的量浓度的计算方法___________(写出两种计算公式)