成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)PH3的电子式为___________。仪器D的名称是___________。

(2)通入空气的作用是___________。

(3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。若去掉该装置，对实验的影响为___________。

(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)

6、下，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。

7、今有10种物质：   ①Na     ②稀硝酸   ③纯醋酸       ④NH3        ⑤空气        ⑥CO2        ⑦Fe(OH)3胶体        ⑧NaCl晶体     ⑨BaCO3     ⑩ 碘酒

注意：(1)至(4)小题按信息用序号填空。

(1)属于混合物的是___________；

(2)属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________；

(3)属于强电解质的是___________；

(4)属于非电解质的是___________

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是___________；

(6)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸的实验现象是___________；

8、一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

9、苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层。

(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。

(3)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为__。

(4)苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为_______________。

(5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为__________________。

(6)乙烯与水的化学方程式__________________。

10、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。

11、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A萃取分液  B升华  C结晶   D过滤 E蒸馏  F分液

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物  

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾  

（3）从碘水中提取碘单质  

（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物  

（5）分离水和汽油的混合物  

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物  

12、实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LCH3COONa溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/L盐酸；⑤0.1mol/L氨水；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液，回答下列问题：

(1)溶液的pH＞7，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。

13、（4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1­氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

（2）鉴定1­氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

14、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

15、铁黄是一种要的化工产品。由生产钛白粉(主要成分是FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物杂质)废渣制备铁黄的过程如下：

已知：①TiOSO4易水解，生成难溶于水的TiO2·xH2O；

②25℃时，若Fe2+或Fe3+浓度分别为0.1mol·L-1，对应的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)纯化时加入过量铁粉的目的是___________。

(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。实验时，向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录溶液pH变化，如图所示

①产生白色沉淀的离子方程式是___________。

②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：___________。

③时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式解释原因：___________。

(3)产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄溶液溶液c 滴定

资料：，不与稀碱液反应。若Na2C2O4过量，会使测定结果___________(填“偏大偏小”或“无影响”)。

16、利用工业碱渣()治理硫酸尾气(SO2)，并制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的工艺如图。

回答下列问题：

(1)吸收塔中可能发生的副反应的化学方程式为___________、___________。

(2)“浇碱”加入的试剂为___________，目的是___________。

(3)已知Na2S2O3在水中的溶解度曲线如图，则从结晶罐中得到的操作为___________。

(4)已知在浓缩反应器中可直接获取亚硫酸钠固体，亚硫酸钠在水中的溶解度曲线如图，无水亚硫酸钠不易被空气中的氧气氧化，则浓缩时温度应控制在___________左右，理由是___________。

(5)可用碘水测定产品中的纯度，发生反应，测定过程：取产品ag，加蒸馏水溶解后，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再逐滴滴加0.005mol/L的碘水，边滴边振荡，直至滴加最后半滴碘水，溶液颜色恰好从无色变为蓝色，且半分钟内不变色，此时消耗碘水VmL。测得产品中的纯度为___________(用含a、V的式子表示)。