昌江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我们常说的“三酸两碱”指的是硝酸()、硫酸()、盐酸(溶质为HCl)和烧碱(NaOH)、纯碱()，这五种物质也是中学化学中的重要物质。

(1)实验室中硝酸需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是__________________________。

(2)纯碱不属于碱类，请用电离方程式说明原因：_____________________________________。

(3)在实验室中可用烧碱溶液吸收氯气，写出该反应的离子方程式：__________________________。

(4)浓度相同的、、HCl溶液中，__________。

6、过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。

(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。

(3)过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。

①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；

②中与的_______原子形成配位键；

③分子中键与键个数比为_______。

7、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。

(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)

a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3

写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

8、按要求完成下列问题：

(1)铁红化学式_______。

(2)热稳定性：CH4_______NH3。

(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。

9、按要求完成下列填空

（1）书写下列物质电子式

①Cl2：_______________；  ②CO2：_______________；  ③NaOH：_______________；

④Na2S：_______________；  ⑤H2O2：_______________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：___________________________________________________；

②H2O：_____________________________________________________；

10、有人设想合成具有以下结构的烃分子

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是   。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷。则金刚烷的分子式为   。

（3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则该链状烃的结构简式为   。

（4）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的碳碳键不是单双键交替排列的事实是    。

a．它的对位二元取代物只有一种

b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等

d．能发生取代反应和加成反应

（5）C在一定条件下可发生卤代反应，则C的六氯代物共有 种同分异构体。

（6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某种塑料的单体，则该芳香烃分子发生加聚反应的化学方程式为：   。

11、一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为、。

回答下列问题：

(1)NaOH的电子式为_______。

(2)“吸收”过程中，溶液中时，溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓度由大到小的关系为_______。

(3)“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的_______，“氧化”时主要发生的反应离子方程式为_______；将“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，再与的溶液等体积混合，最终溶液中_______[室温下，]。

12、苯的组成和结构

分子式：___________     结构式：___________   结构简式：___________     成键特点：___________     分子构型：___________

13、乙醇在一定条件下可以转化为乙醛。为揭示该变化过程，某实验小组开展了以下探究活动：

【资料查询】I.乙醇的沸点为78.5℃；II.乙醛有刺激性气味，沸点为20.8℃。

【实验探究】

(1)把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有少量乙醇的试管里，铜丝表面由黑色变为红色，反复操作几次，试管中有刺激性气味物质产生。写出上述过程中发生反应的总化学方程式：____。

(2)用如图装置完成乙醇反应的两个实验。

实验一：在鼓入空气的条件下进行实验。

①烧杯甲中盛放热水，其作用是____；烧杯乙中盛放冰水其作用是____。

②加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

③实验过程中，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。实验完毕后，试管a中收集到少量有刺激性气味的产物乙醛。

实验二：在没有鼓入空气的条件下进行实验。

④关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是____。

⑤乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃的条件下发生反应，在试管a中也收集到产物乙醛，并有可燃性气体单质放出，写出该反应的化学方程式：____。

【归纳总结】

(3)写出乙醛中官能团的结构简式：____。

(4)上述实验揭示了乙醇催化氧化的本质。当乙醇转化成乙醛时，乙醇分子中发生断裂的化学键是____(填字母)。

a.C—Ob.C—Cc.O—Hd.C—H

14、用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：Ⅰ．反应A中被氧化，放出的热量。

Ⅱ．

断开键与断开键所需能量相差_______。

15、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

Ⅰ.(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   △H1=+247kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H2=+205kJ/mol

则CO2重整的热化学方程式为___。

(2)T℃时，在容积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与的关系如图所示：

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为40%，则0~5min内平均反应速率v(H2)=___。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H的转化率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的___点(选填“D”、“E”或“F”)。

Ⅱ.活性炭可用于处理汽车尾气中的NO。

在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

(3)结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式___，该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000molNO，再次平衡后NO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ.近期，有科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案。其基本工作原理如图所示：

(5)在该电化学装置中，Pt电极做___极；BiVO4电极上的反应式为___。

16、C1O2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O2的方法，一种以 NaC1为原料制备 C1O2的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________。

（2）气体 X 的化学式为______，该气体在___（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaC1溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=______（假设溶液体积不变）。

（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为____（填化学式）。

（4）流程中由NaC1O3溶液制得 C1O2反应的化学方程式为_________。

（5）国家规定，饮用水中C1O2 的残留量不得高于0.8 mg·L-1。检测饮用水中 C1O2  残留浓度的实验步骤如下：

I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2 +10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10-4  mo1·L-1 Na2S2O3  溶液滴定步骤I中生成的I2。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O +I2 =S4O +2I- 。

①当步骤II中出现_____（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中C1O2的残留浓度为    ______mg·L-1。