湘潭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦FeCl3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4 .根据上述提供的物质，回答下列问题

（1）属于电解质的是____________。（填序号，下同），属于非电解质的是______________在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是____________

（2）实验室制备⑦的操作是________________________

（3）写出⑩在水溶液的电离方程式________________________

（4）写出少量④与澄清石灰水反应的离子方程式________________________

（5）等物质的量的⑥和⑩于水中反应的离子方程式________________________

6、某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变   d.无法确定

7、选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应选项填在横线上。

A.过滤   B.蒸发结晶   C.蒸发浓缩、冷却结晶   D.萃取分液   E.蒸馏 F.加热升华

（1）水玻璃（硅酸钠溶液）长时间暴露在空气中，因发生反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 而在表面产生一层“膜”，要除去膜物质，可用__________；

（2）提纯含有少量NaCl的KNO3 ，可用__________；

（3）用苯提取溴水中的溴，可用__________；

（4）与海水晒盐原理相符的是__________；

（5）分离碘和四氯化碳的混合物__________。

8、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为______________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于Fe3＋还原性小于Fe。

9、如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。

(2)工业生产硫酸的方法之一是：

①，配平该反应方程式____________；

②__________________，写出该反应的方程式；

③。

(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。

(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。

10、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为___________。

(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为_________________________，

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。

11、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是 ___________ (填序号，下同)，违反了洪特规则的是 _______ 。

①  ②  ③  ④  ⑤

12、(1)从A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

①工业上制备肥皂的主要原料是________。

②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：

A.鸭肉　B．面粉　C．黄瓜　D．食盐。请回答：

①富含淀粉的是________(填序号，下同)。

②富含蛋白质的是________。

③富含维生素的是________。

④属于调味剂的是________。

13、回答下列问题。

（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；

②从碘水中提取碘____；

③分离乙醇和水____；

④分离植物油和水____；

⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____

⑥除去KCl中少量KClO3____。

（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。

a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:

①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶。

b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________。 

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____。 

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____。

14、在22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-,此氯化物的的摩尔质量为__________ ，该金属的相对原子质量为__________ 。

15、氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：

ⅰ.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol-1；

ⅱ.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)  △H=-114.0kJ·mol-1；

ⅲ.2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H=-52.7kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)该条件下，N2中N≡N键的键能为916.5kJ·mol-1，O2中O=O键的键能为458.0kJ·mol-1，则NO中化学键的键能为______。

(2)向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2，一定温度下发生上述3个反应。

①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a.NO浓度不再变化

b.混合气体的颜色不再变化

c.混合气体的密度不再变化

d.每消耗2molNO2，同时消耗1molN2O4。

②若起始时容器内总压强为p1 kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为_____kPa·s-1，该温度下反应ⅲ的平衡常数Kp=_____kPa-1。

③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数___(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为____。

(3)反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H<0，是工业上处理氮氧化物的方法之一、向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应，平衡时，NO和H2O的物质的量随温度的变化如图所示。

①图中代表NO物质的量变化的曲线为___________。

②T1℃下，N2的平衡体积分数为___________。

16、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其化合物，②_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子有_______。

(3)“转化”中发生的离子方程式为_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：如下操作：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______；操作Ⅰ的具体操作是_______，过滤，洗涤，干燥。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。