屯昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有X、Y、Z三种元素。

（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。

（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。

（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。

（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断

①X、Y、Z各为何元素（写元素符号）?X__________  Y__________  Z__________

②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？ XZ__________  X2Y__________

6、是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解。在水中的溶解度小于在水中的。回答下列问题：

(1)可用于治疗胃酸过多的是___________(填“”或“”)，不能用澄清石灰水区分和的原因是___________。

(2)实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是___________(填“”或“”)，反应的化学方程式为；该反应不宜在超过的水浴中进行，原因是___________。

(3)制取所需要的采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放___________(填试剂名称)，为获得较为纯净的，净化装置(图乙)中试剂A为___________(填化学式)。

(4)通过该实验所获得的晶体常含有(假设仅含此一种杂质)。现称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为，则样品中的质量分数为___________。写出上述反应涉及的离子方程式：___________、___________。

7、用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：

Ⅰ.配制标准溶液

①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。

②配制标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定(主要步骤)

③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。

④加入溶液作指示剂。

⑤用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。

⑥重复上述操作两次。

三次实验测得的数据如表所示：

⑦数据处理。

已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。

回答下列问题。

(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。

(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。

(3)根据实验数据，计算出___________mol/L。

(4)下列操作会使测量结果偏小的是___________(填序号)。

A．加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶

B．滴定管洗净后，直接装入标准溶液

C．在滴定终点时仰视读数

8、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol H2和0.6 mol I2，在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0。反应中各物质的物质的量随时间变化情况如图：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为______，若升高温度，化学平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 

(2)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，转化率α(H2)=_____。

(3)HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是_____(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是______。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

9、习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气(N2)是空气中含量最多的成分，可与②氢气(H2)化合生成③氨气(NH3)。NH3极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子，一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳(CO2)在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO(NH2)2]，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下，被⑧氧气(O2)氧化得到⑨一氧化氮(NO)，NO经一系列变化制得⑩硝酸(HNO3)，HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

(1)上述划线并标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。

(2)从物质类别看N2和O2都属于___________；CO2与Na2O2反应可提供O2，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________；与O2互为同素异形体的物质的化学式为___________。

10、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成     b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变     d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度         b．充入更多的H2         c．移除甲醇         d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

11、将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

②生成的气体在标准状况下的体积为________。

12、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___________；

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：___________；

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸   B．碱石灰   C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，写出催化氧化的化学方程式：___________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol；

13、某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。

（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。

14、向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）溶解的铜的质量。______

（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

15、海水是巨大的资源宝库。根据以下从海水资源获取某些化工原料的流程示意图，回答问题：

(1)操作A是_______(填实验操作名称)。

(2)试剂M可以用贝壳煅烧制成，其化学式为_______；操作B的名称为_______，此操作需要的仪器有_______(从下列仪器选择，填序号)。

①铁架台   ②量筒   ③集气瓶   ④试管   ⑤烧杯   ⑥漏斗   ⑦玻璃棒

(3)工业上制取金属镁的方法是电解熔融的MgCl2，反应的化学方程式为_______。

(4)上图中虚线框内流程的主要作用是_______；溴水中通入SO2时反应的离子方程式为_______。

16、是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐制备的实验流程如下：

已知：氧化操作中除生成外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。

(1)“酸溶”时，莫尔盐_______(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是_______。

(2)第一次“煮沸”时，生成的离子方程式为_______。

(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是_______；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(4)测定产品中铁的含量。

步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反应完全。

步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至终点，消耗溶液zmL。

①步骤ⅰ中，若加入的溶液过量，则所测的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量_______。

②该样品中铁元素的质量分数为_______(用含m、y、z的代数式表示)。