台北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。

（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。

（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

6、写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3___________，Ba(OH)2___________，Fe2(SO4)3___________，Ca(HCO3)2___________。

7、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是______________________。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为_____________，此反应属于________反应。

(3)能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是__________________。

(4)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是____________________。

8、在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：

(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是______。

(2)A池中Cu是______极，A池中Cl-移向___________极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为___________。

(3)B池中C电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为___________。

(4)C池中Cu是___________极，电极反应为___________，反应过程中c(Cu2＋)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

9、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

11、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温　 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压　f．分离出甲醇

35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

12、有下列物质：①CO2、②KCl、③氮气、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4．试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是_________________________．

（2）只有极性键的是__________________________．

（3）只有离子键的是__________________________．

（4）既有离子键，又有极性键的是______________．

（5）属于共价化合物的是______________________．

13、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为________，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______________________________________________。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为__________________________。

(3)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是_________________________________。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理： ___________________。

③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

14、将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。

试计算：

（1）原固体混合物中KI的质量？___

（2）固体残留物中含有什么物质？___其物质的量是多少？___

15、研究CO、CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。取1molCO2和3molH2的混合气体加入1L密闭容器中，发生上述反应，2min后达到平衡时容器内的压强为初始时的，回答下列问题：

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是____(填字母)。

A．容器内气体密度不变

B．容器内气体总压强保持不变

C．绝热恒容时，容器内温度不变

D．正(CH3OH)=3逆(H2)

E．气体平均相对分子质量不变

②2min内用H2表示的反应速率为____。

③平衡时，甲醇的体积分数为____(保留3位有效数字)

(3)如图，装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处应通入____(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式为____。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH____(填写“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)用惰性电极电解1L浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为____L(假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。

16、一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。

(1)已知：

①             

②             

③             

④

则_______(用、、表示)。

(2)反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。

①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。

(3)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；

②下列说法正确的是_______；

a．第ⅰ步所反应为：

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d．使加氢合成低碳烯烃的减小

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

(4)2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的_______极；

②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。